Question

13．下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　�。�

• A． CO₂、H₂S
• B． H₂O₂、C₃H₆
• C． C₂H₄、CH₄
• D． NH₃、HCl

Answer 1

分析 同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

解答 解：A．CO₂含有C=O，為極性鍵，二氧化碳是直線分子，呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子；H₂S含有S-H，為極性鍵，水是V型分子，是極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．H₂O₂中含有氧氧非極性鍵和氧氫極性鍵，但是極性分子，C₃H₆分子中含有碳碳非極性鍵和碳?xì)錁O性鍵，但是極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．CH₄和C₂H₄都含有C-H，是極性鍵，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯分子結(jié)構(gòu)是平面對(duì)稱型結(jié)構(gòu)，二者正負(fù)電荷重心都能重合，都是非極性分子，故C正確；
D．HCl是由極性鍵構(gòu)成的雙原子極性分子，NH₃為三角錐形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鍵的極性和分子的極性的判斷，題目難度中等，注意共價(jià)鍵極性和分子極性的判斷方法．