4．在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)（已知水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的瞬時(shí)速率（v）如下表．下列判斷不正確的是（　�。�
0.6000.5000.4000.300
318.23.603.002.401.80
328.29.007.50a4.50
b2.161.801.441.08
A．a=6.00
B．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同
C．b＜318.2
D．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

分析 A、由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下$\frac{{v}_{318.2}}{{v}_{328.2}}$=0.4，由此解答；
B、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不同，溫度高的所需時(shí)間短；
C、由表可知溫度由328.2℃→b，在濃度相同的情況下，水解速率變小，所以溫度降低；
D、由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等．

解答 解：A、由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下$\frac{{v}_{318.2}}{{v}_{328.2}}$=0.4，所以a=$\frac{2.4}{0.4}$=6，故A正確；
B、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不同，溫度高的所需時(shí)間短，故B錯(cuò)誤；
C、由表可知溫度由328.2℃→b，在濃度相同的情況下，水解速率變小，所以溫度降低，所以溫度b＜318.2，故C正確；
D、由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不變，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及反應(yīng)速率計(jì)算、影晌速率的因素分析等，側(cè)重學(xué)生表格數(shù)據(jù)分析及計(jì)算能力的考查，注重對(duì)高考高頻考點(diǎn)的訓(xùn)練，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞X＞Y＞Z
B．酸性：W的含氧酸強(qiáng)于Z的含氧酸
C．穩(wěn)定性：Z的氣態(tài)氫化物強(qiáng)于Y氣態(tài)氫化物
D．X與Z形成化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.07NA
C．250mL 1 mol•L-1H2SO4溶液中含有氧原子數(shù)為NA
D．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極溶解32g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．

（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63 kJ•mol-1．
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時(shí)，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時(shí)，α（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．
（2）“候氏”制堿工藝示意圖如圖2所示．“碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．

（3）利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖3所示．電極b的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NH3時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為0.15mol．
（4）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生淺黃色沉淀、Na2V4O9等物質(zhì)．生成淺黃色沉淀的化學(xué)方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．
（5）25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖4所示．下列說(shuō)法不正確的是C
A．曲線I代表鹽酸的稀釋過(guò)程  B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液 D．將a、b兩溶液加熱至30℃，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式
AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過(guò)量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-過(guò)量銅粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、HCO3-、AlO2-少量HClH++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的醋酸，選用的指示劑酚酞；
用已知濃度的HCl溶液測(cè)定未知濃度的氨水，選用的指示劑甲基橙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用A、B（填字母）
A．堿石灰    B．生石灰       C．二氧化硅     D．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從如圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：
BI，DII，EIII．
（4）催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO═5N2+6H2O；該反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNH3轉(zhuǎn)移電子1.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CO2、H2SB．H2O2、C3H6C．C2H4、CH4D．NH3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物已略去）：

已知：
Ⅰ．+$→_{△}^{稀NaOH}$（R1，R2為烴基或氫）
Ⅱ．+R2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl（R1，R2為烴基）
（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）醛X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
③苯環(huán)上核磁共振氫譜出現(xiàn)2組峰
（6）下列說(shuō)法中 不正確的是d．
a．羧酸Y的分子式是：C2H4O2        
b．E的核磁共振氫譜峰面積比是：3：1：2
c．F→G發(fā)生了水解反應(yīng)            
d．F單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
（7）D與G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式是．

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