3．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，已知X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
C．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是Z＞Y＞M
D．X與Z可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物

分析 短周期元素X、Y、Z、M，已知X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，可知X為H，Y為Na，Z的核電荷數(shù)是M的2倍，則Z為S，M為O，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為Na，Z為S，M為O，
A．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱，則簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：Y＜X，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜M，故B錯(cuò)誤；
C．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是Z＞M＞Y，故C錯(cuò)誤；
D．X與Z可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物為H2O2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小在1-100nm之間
B．可以利于丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
C．膠體均能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)和電泳現(xiàn)象
D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞X＞Y＞Z
B．酸性：W的含氧酸強(qiáng)于Z的含氧酸
C．穩(wěn)定性：Z的氣態(tài)氫化物強(qiáng)于Y氣態(tài)氫化物
D．X與Z形成化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以下數(shù)值大于或等于阿伏伽德羅常數(shù)的是（　�。�
A．常溫常壓下，5.6L甲烷中的共價(jià)鍵數(shù)目
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gND3中所含分子數(shù)目
C．向0.2 mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目
D．0.1mol羥基（-OH）中所含電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問(wèn)題：
（1）①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．
（2）②中加入試劑Ⅱ的目的是除過(guò)量BaCl2．
（3）操作④為蒸發(fā)，蒸發(fā)的作用之一是得到 KCl晶體，另一作用是除去多余的鹽酸
（4）某同學(xué)稱(chēng)取提純的產(chǎn)品 0.76g，溶解后定容在 100mL容量瓶中，取  25.00mL溶液，與  25.00mL濃度為 0.1000mol/L的硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，則該產(chǎn)品的純度為98.03%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．65gKHSO4晶體中含有SO42-的數(shù)目為0.5NA
B．把含0.1molFeCl3的濃溶液加入沸水中形成0.1NA個(gè)氫氧化鐵膠體
C．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NA
D．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.07NA
C．250mL 1 mol•L-1H2SO4溶液中含有氧原子數(shù)為NA
D．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極溶解32g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．

（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63 kJ•mol-1．
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時(shí)，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時(shí)，α（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．
（2）“候氏”制堿工藝示意圖如圖2所示．“碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．

（3）利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖3所示．電極b的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NH3時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為0.15mol．
（4）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生淺黃色沉淀、Na2V4O9等物質(zhì)．生成淺黃色沉淀的化學(xué)方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．
（5）25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線如圖4所示．下列說(shuō)法不正確的是C
A．曲線I代表鹽酸的稀釋過(guò)程  B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液 D．將a、b兩溶液加熱至30℃，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CO2、H2SB．H2O2、C3H6C．C2H4、CH4D．NH3、HCl

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