【題目】現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水的混合液,分離它們的正確方法依次是( 。

A. 分液、蒸餾B. 分液、萃取C. 萃取、分液D. 蒸餾、分液

【答案】B

【解析】

乙酸乙酯和乙酸鈉溶液不互溶,采用分液的方法分離;溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以溴化鈉溶液和溴水采用萃取分液的方法分離;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由2﹣氯丙烷為主要原料制取1,2﹣丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時,經過的反應為(
A.加成﹣消去﹣取代
B.取代﹣加成﹣消去
C.取代﹣消去﹣加成
D.消去﹣加成﹣取代

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結構式如圖所示.將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品.若原料完全反應生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質的量之比為(

A.1:1
B.2:3
C.3:2
D.2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,下列說法不正確的是 (  )

A. 表示向AlCl3溶液中滴加氨水至過量

B. 表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩

C. 表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

D. 表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g)N2O4(g)(正反應為放熱反應).現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中,反應物物質的量隨時間變化關系如圖所示,則下列說法錯誤的是(
A.前10min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=0.02mol/(Lmin)
B.反應進行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2(g)
C.若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài),在25min時還可以采取的措施是添加N2O4(g)
D.a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點成是b和d

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子的檢驗方法合理的是(  )

A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明不含Fe2

B. 向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,則原溶液中含有Fe2

C. 向某溶液中加入NaOH溶液,得到紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3

D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明溶液中含有Fe2,不含有Mg2

【答案】C

【解析】試題分析:AKSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,而Fe2+KSCN溶液不反應,如果該溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+,故A錯誤;B.若原溶液中含Fe2+,通入Cl2,氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,滴加KSCN溶液后顯紅色,若原溶液中不含Fe2+,含有Fe3+,通入Cl2,加入KSCN溶液同樣可以變血紅色,故B錯誤;C.加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+,故C正確;D.氫氧化鎂為白色沉淀,能被紅褐色沉淀掩蓋,無法確定,故D錯誤;故選C。

考點:考查物質的檢驗及鑒別。

型】單選題
束】
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【題目】關于Na2CO3NaHCO3性質的有關敘述正確的是

A. 在水中的溶解性:Na2CO3<NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3

C. 與酸反應的快慢:Na2CO3<NaHCO3

D. Na2CO3不能轉化成NaHCO3,而NaHCO3能轉化為Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,只含有共價鍵的是

A. NaOHB. NaClC. H2D. NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化),反應開始至2min末收集到氫氣1.12L(標況),在此之后,又經過4min鐵粉全部溶解.則:
(1)在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是多少?
(2)在后4min內用HCl表示的平均反應速率是多少?
(3)前2min與后4min相比,反應速率哪個較快?為什么?試解釋原因.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】密閉容器中進行的可逆反應:aA(g)+bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,混合氣體中B的質量分數(shù)w(B)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是(
A.T1<T2 , p1<p2 , a+b>c,正反應為吸熱反應
B.T1>T2 , p1<p2 , a+b<c,正反應為吸熱反應
C.T1<T2 , p1>p2 , a+b<c,正反應為吸熱反應
D.T1>T2 , p1>p2 , a+b>c,正反應為放熱反應

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