【題目】現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（　�。�

A. 分液、蒸餾B. 分液、萃取C. 萃取、分液D. 蒸餾、分液

【答案】B

【解析】

乙酸乙酯和乙酸鈉溶液不互溶，采用分液的方法分離；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴化鈉溶液和溴水采用萃取分液的方法分離；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由2﹣氯丙烷為主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH時，經過的反應為（ ）
A.加成﹣消去﹣取代
B.取代﹣加成﹣消去
C.取代﹣消去﹣加成
D.消去﹣加成﹣取代

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構式如圖所示．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品．若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為（ ）

A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，下列說法不正確的是 (　　)

A. 圖Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至過量

B. 圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩

C. 圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

D. 圖Ⅳ表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）（正反應為放熱反應）．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中，反應物物質的量隨時間變化關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（ ）
A.前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.02mol/（Lmin）
B.反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C.若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是添加N2O4（g）
D.a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點成是b和d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子的檢驗方法合理的是(　　)

A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe2＋

B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，則原溶液中含有Fe2＋

C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋

D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋

【答案】C

【解析】試題分析：A．KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，而Fe2+與KSCN溶液不反應，如果該溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+，故A錯誤；B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后顯紅色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同樣可以變血紅色，故B錯誤；C．加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+，故C正確；D．氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定，故D錯誤；故選C。

考點：考查物質的檢驗及鑒別。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是

A. 在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C. 與酸反應的快慢：Na2CO3<NaHCO3

D. Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，只含有共價鍵的是

A. NaOHB. NaClC. H2D. NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2min末收集到氫氣1.12L（標況），在此之后，又經過4min鐵粉全部溶解．則：
（1）在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是多少？
（2）在后4min內用HCl表示的平均反應速率是多少？
（3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？為什么？試解釋原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中進行的可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質量分數(shù)w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A.T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反應為吸熱反應
B.T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反應為吸熱反應
C.T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反應為吸熱反應
D.T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反應為放熱反應

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