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6.下列說法不正確的是(  )
A.常溫下,pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7
B.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+
C.常溫下,向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH4+)=c(Cl-
D.0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

分析 A.醋酸為弱酸,混合液中醋酸過量,反應后的溶液顯示酸性;
B.N3-在溶液中部分水解,溶液顯示堿性,則c(OH-)>c(H+),根據電荷守恒可知為c(Na+)>c(N3-);
C.溶液的pH=7,為中性溶液,則c(OH-)=c(H+),結合電荷守恒進行判斷;
D.碳酸氫根離子部分水解,溶液呈堿性,則c(Na+)>c(HCO3-)、c(OH-)>c(H+).

解答 解:A.常溫下pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后,醋酸過量,混合液顯示酸性,則所得溶液的pH<7,故A錯誤;
B.疊氮酸(HN3)與醋酸相似,則NaN3水溶液中N3-部分水解,溶液顯示堿性,則:c(OH-)>c(H+),根據電荷守恒可知為c(Na+)>c(N3-),離子濃度大小為:c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+),故B正確;
C.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則c(OH-)=c(H+),根據電荷守恒可知:c(NH4+)=c(Cl-),故C正確;
D.0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中,碳酸氫根離子部分水解,溶液呈堿性,則c(Na+)>c(HCO3-)、c(OH-)>c(H+),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故D正確;
故選A.

點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確鹽的水解原理、電荷守恒等含義為解答關鍵,試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.第二周期中碳、氮、氧是構成生命物質的三種主要元素,在生產生活中也有著重要的應用.
(1)第二周期中,第一電離能處于B與N之間的元素有3種.
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2
(3)NH3分子的VSEPR模型為正四面體,SO3分子的空間構型為平面三角形.
(4)乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機中間體,可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到.乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有sp2和sp;CH3COOH的沸點比HCOOCH3的高,其主要原因是CH3COOH能夠形成分子間氫鍵,使沸點升高,HCOOCH3不能形成氫鍵.
(5)CH2=CHCN是制備晴綸的原料,其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為2:1(填最簡整數(shù)比).
(6)[LiC60]PF6與NaCl晶體具有類似的晶胞結構([LiC60]+表示1個Li+位于1個C60內部).[LiC60]PF6晶體中包含的化學鍵有BCD(填字母):
A.金屬鍵    B.離子鍵    C.極性鍵    D.非極性鍵    E.范德華力.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.金屬鐵是應用廣泛,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式,可利用離子交換和滴定的方法.實驗中稱取3.25g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換.交換完成后,流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的鹽酸中和滴定,正好中和時消耗鹽酸60,0mL.計算該樣品中氯的物質的量,并求出FeClx中x的值:3(列出計算過程).
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.8,則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為80%.
(3)把SO2氣體通入FeCl3溶液中,發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,其中Zn極的電極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2,K2FeO4的電極反應式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.明礬的水溶液顯酸性,可做凈水劑的原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(寫有關的離子方程式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.根據表提供的數(shù)據,下列判斷正確的是(  )
弱酸的化學式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
A.等物質的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合,一定有:c(Na+)+c(H+)═2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-
B.常溫下,已知酸H2A存在如下平衡:H2A═H++HA-;HA-═H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6),則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度
C.相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.常溫下,在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應,當c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9時,此時溶液pH=5

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務.課本介紹了乙醇氧化的實驗:把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱,待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里,反復操作幾次.注意聞生成物的氣味,并觀察銅絲表面的變化.
(1)小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn),該化學方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是:銀氨溶液,出現(xiàn)銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液,產生磚紅色沉淀.(用所學的知識回答)
(2)小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時,偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色.該同學為解釋上述現(xiàn)象,提出三種猜想:
①溴與乙醛發(fā)生取代反應;②溴與乙醛發(fā)生加成反應③由于醛基具有還原性,溴將乙醛氧化為乙酸.為探究哪種猜想正確,小李同學提出了如下兩種實驗方案:
方案一:用pH試紙檢測溴水褪色后溶液酸性明顯增強,即可判斷一定發(fā)生了取代反應;
方案二:測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后溶液中Br-離子的物質的量.
(3)方案一是否可行否(填“是”或“否”),理由是不論是發(fā)生取代反應還是發(fā)生氧化反應,溶液的酸性均明顯增強.
(4)小李同學認為:假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為amol,若測得反應后n(Br-)=amol,則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應.
(5)小吳同學設計如下實驗方案:①按物質的量之比為1:5配制KBrO3-KBr溶液,加合適的適量的酸,完全反應并稀至1L,生成0.5molBr2.②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液,使之褪色,然后將所得溶液稀釋為100mL,準確量取其中10mL.③加入過量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g.若已知CH3COOAg易溶于水.
試通過計算判斷:溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr
小張同學認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸,請用文字解釋:Cl-、SO42-與過量的Ag+作用也產生沉淀,干擾實驗的進行.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO.
利用反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2.當轉移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是6.72L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
   則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1
(3)14g乙烯在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量560kJ,寫出乙烯燃燒熱的熱化學反應方程式:C2H4(g)+3O2(g )=2CO2(g )+2H2O(l)△H=-1120KJ/mol
(4)1L1mol/L的醋酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應的反應熱為akJ•mol-1;1L1mol/L的硫酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應的反應熱為bkJ•mol-1,則a>b(填“>”、“<”或“=”).
(5)已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1,向2L密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g),2min后反應達到平衡時,此時的SO3濃度為0.5mol/L,則反應放出的  熱量為98.3kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B.高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應
C.由能量判據和熵判據組合而成的復合判據,將更適合于所有的過程
D.同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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