【題目】可從鉛蓄電池中回收鉛,實現(xiàn)鉛的再生。在工藝中得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液后生成Pb,如圖所示。下列說法不正確的是
A. 陽極區(qū)會有氣泡冒出,產(chǎn)生O2
B. 一段時間后,陽極附近pH明顯增大
C. 陰極的電極反應(yīng)方程式為PbCl42+ 2e Pb + 4Cl-
D. Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區(qū)加入PbO,實現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用
【答案】B
【解析】A、陽極2H2O-4e=4H++O2,陽極區(qū)會有氣泡冒出,產(chǎn)生O2,故A正確;B、陽極2H2O-4e=4H++O2,一段時間后,陽極附近氫離子濃度增大,pH明顯減小,故B錯誤;C、陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng),元素化合價降低,陰極的電極反應(yīng)方程式為PbCl42+ 2e Pb + 4Cl-,故C正確;D. 陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液,根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液”繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,故D正確;故選B。
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【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. 常溫下,0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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【題目】在一定溫度時,將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯誤的是
A. 在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(Lmin)
B. 5 min時,容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L
C. 該可逆反應(yīng)隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強逐漸增大
D. 5 min時,容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol
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【題目】鉻及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用,請回答下列問題:
(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為__________,屬于元素周期表中的_____區(qū)元素。
(2)Cr3+能形成配離子[Cr(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]3+,在該配離子中C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_________, 在配體H2NCH2CH2NH2中采用sp3雜化的原子有__________。
(3)氯化鉻酰(CrO2Cl2)熔點:-96.5℃,沸點:117℃,能與CS2等互溶.則固態(tài)CrO2Cl2屬于_______晶體。已知NO2+與CS2互為等電子體,則1molNO2+中含有π鍵數(shù)目為_________。
(4)Cr2O3晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知Cr2O3的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶體的密度為ρg·cm-3 ,晶胞體積為Vcm3. 晶胞結(jié)構(gòu)示意圖中的小黑球代表__________(填“鉻離子”或“氧離子”),阿伏加德羅常數(shù)NA= _______mol-1(用含M, V, ρ的代數(shù)式表示 )。
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【題目】在一定溫度下的某恒容密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)?烧J定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.體系壓強不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成 n molCO 的同時生成 n mol H2D.1 mol HH 鍵斷裂的同時形成 2 mol HO 鍵
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【題目】隨著原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小,最高正價或最低負價的變化如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 常見離子半徑:g>h>d>e
B. 上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中,離子濃度:c(f3+)>c(zx4+)
C. 由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀
D. f的最高價氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)
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【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除,總反應(yīng)為VS2+xZnZnxVS2。下列說法錯誤的是
A. 放電時不銹鋼箔為正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 放電時負極的反應(yīng)為Zn-2e-== Zn2+
C. 充電時鋅片與電源的負極相連
D. 充電時電池正極上的反應(yīng)為:ZnxVS2+2xe-+xZn2+==VS2+2xZn
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【題目】氫氣是未來非常理想能源,科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電 池、合成氨工業(yè);卮鹣铝袉栴}:
(1)分解海水時,__________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_______________能。生成的氫氣用于燃料電池時,___________能轉(zhuǎn)變 為_____能。
(2)氫氣可用于合成氨。一定溫度下,向2L的密閉容器中加入1 molN2和3molH2 發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min時測得N2的濃度為0.3mol/L,5min時達到平衡,此時測得壓強為開始時的。則前2min用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________;平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為_________。
(3)合成氨還需要大量的氮氣為原料,工業(yè)上獲得大量氮氣的方法是____________________。
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【題目】標況下把V體積氨氣溶于1體積水中得到氨的飽和溶液,試完成下列填空。
(1)NH3通入水中發(fā)生的反應(yīng)為____________________。
(2)氨水中存在的分子有__________________________。
(3)氨水中存在的離子有__________________________。
(4)所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為________________________。
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