Question

【題目】在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經5 min后，測得容器內B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯誤的是

A. 在5 min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol/(Lmin)

B. 5 min時，容器內D的濃度為0.2 mol/L

C. 該可逆反應隨著反應的進行，容器內壓強逐漸增大

D. 5 min時，容器內氣體總的物質的量為3 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、根據公式v=△c/△t計算v（B）＝0.04mol·（L·min）－1，又同一條件下不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（C）＝0.02mol·（L·min）－1，正確；B、5min時，c（C）＝0.1mol·L－1，則c（D）＝0.2mol·L－1，正確；C、該反應為氣體物質的量增加的反應，隨反應的進行，容器內壓強增大，正確；D、5min時，Δn（B）＝0.2mol·L－1×5 L＝1mol，Δn（C）＝0.5mol，Δn（D）＝1mol，容器內氣體的物質的量為2mol－1mol＋0.5mol＋1mol＝2.5mol，錯誤。