Question

9．一固定體積的密閉容器中放入1molX（g）發(fā)生反應：X（g）?4Y（s）+Z（g），如圖表示在 200℃時，X的濃度隨時間變化的曲線．
（1）5min內(nèi)用Z表示的平均反應速率為0.16mol/（L．min）．
（2）該反應在6min時刻達到平衡．
（3）第7min時刻，V_（正）=V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）下列說法能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是b、c、d、e（填編號）．
a．相同時間內(nèi)生成0.1molZ的同時，生成0.4molY
b．單位時間消耗0.1molX的同時，消耗0.4molY
c．反應體系中X或者Y或者Z的濃度保持不變
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化．
e．反應速率 Vx（正）=$\frac{1}{4}$V_Y（逆）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$進行計算求解；
（2）由圖可知，當6min時X 的物質(zhì)的量濃度保持不變，反應達平衡狀態(tài)；
（3）第7min時刻，達平衡狀態(tài)；
（4）達平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各組分的濃度保持不變，由此分析解答．

解答 解：（1）v（X）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1-0.2}{5}$=0.16mol/（L．min），而v（Z）=v（X）=0.16mol/（L．min），故答案為：0.16mol/（L．min）；
（2）由圖可知，當6min時X 的物質(zhì)的量濃度保持不變，反應達平衡狀態(tài)，故答案為：6min；
（3）第7min時刻，達平衡狀態(tài)，V_（正）=V_（逆），故答案為：=；
（4）a．相同時間內(nèi)生成0.1molZ的同時，生成0.4molY，都反映正反應的方向，故錯誤；
b．單位時間消耗0.1molX的等效于生成0.4molY的同時消耗0.4molY，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；
c．反應體系中X或者Y或者Z的濃度保持不變，說明反應達平衡狀態(tài)，故正確；
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
e．反應速率 Vx（正）=$\frac{1}{4}$V_Y（逆），則正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故正確；故選b、c、d、e．

點評 本題考查化學平衡有關(guān)計算、化學平衡狀態(tài)判斷等知識點，為高頻考點，明確反應方程式中各個物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．