14．將下列物質(zhì)分別加入到溴水中，溴水中溴單質(zhì)的物質(zhì)的量減少的是（　　）
A．KClB．KBrC．CCl4D．I2

分析 分別加入溴水中，溴水中溴單質(zhì)的物質(zhì)的量明顯減少，證明該物質(zhì)可以和溴單質(zhì)之間反應(yīng)或者是產(chǎn)生萃取，或溴單質(zhì)溶解于其他溶劑中．

解答 解：A．氯化鉀和溴單質(zhì)之間不會發(fā)生反應(yīng)，溴水中溴單質(zhì)的物質(zhì)的量不會改變，故A錯誤；
B．溴單質(zhì)和溴化鉀之間不會發(fā)生任何反應(yīng)，溴水中溴單質(zhì)的物質(zhì)的量不會改變，故B錯誤；
C．CCl4加入溴水中，溴水中溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以溴單質(zhì)會從水中轉(zhuǎn)移向四氯化碳中，溴單質(zhì)的物質(zhì)的量明顯減少，故C正確；
D．溴和碘不反應(yīng)，溴的物質(zhì)的量不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純以及溴的性質(zhì)，為高頻考點，注意溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，理解萃取的原理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．利用控制n（H2S）：n（FeCl3）=1：2反應(yīng)得到的產(chǎn)物再用電解法制氫，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)的說法錯誤的是（　�。�
A．惰性電極a為發(fā)生氧化反應(yīng)
B．Fe（OH）3膠體中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解
C．溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3
D．電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Fe3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將鋁粉和某鐵的氧化物粉末混合均勻后再均分為兩等分．一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后再與足量的稀H2SO4反應(yīng)．上述兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比為4：3，則該鐵的氧化物為（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．試劑1可以選用石灰乳
B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2
C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
D．粗鹽經(jīng)提純后可用于制備氯氣、鈉等產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-
B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有CO32-
D用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色原溶液中不含K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=1的H2SO4溶液，含H+的數(shù)目為2NA
B．1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
C．273K，101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA
D．0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA個碳碳單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．2，3-二甲基-4-苯基-2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式是（C6H5）CH2CH（CH3）C（CH3）OHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．12C與14C為不同核素
B．石墨和C60的互為同素異形體
C．H2O和D2O互為同位素
D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一固定體積的密閉容器中放入1molX（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）?4Y（s）+Z（g），如圖表示在 200℃時，X的濃度隨時間變化的曲線．
（1）5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.16mol/（L．min）．
（2）該反應(yīng)在6min時刻達(dá)到平衡．
（3）第7min時刻，V（正）=V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）下列說法能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是b、c、d、e（填編號）．
a．相同時間內(nèi)生成0.1molZ的同時，生成0.4molY
b．單位時間消耗0.1molX的同時，消耗0.4molY
c．反應(yīng)體系中X或者Y或者Z的濃度保持不變
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化．
e．反應(yīng)速率 Vx（正）=$\frac{1}{4}$VY（逆）

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