12.下列各組反應(yīng)中,最后得到Al(OH)3沉淀的是( 。
A.將Al2O3固體粉末加到沸水中
B.將CO2氣體不斷通人到NaAlO2溶液中
C.將過(guò)量的金屬鈉投入到NaAlO2溶液中
D.向340ml 1mol/L NaOH溶液中加入80ml 1mol/L的AlCl3溶液

分析 A.Al2O3與水不反應(yīng);
B.碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng),過(guò)量CO2通入NaAlO2溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀;
C.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉;
D.n(NaOH)=0.34mol,n(AlCl3)=0.08mol,結(jié)合反應(yīng)的離子方程式判斷.

解答 解:A.Al2O3不溶于熱水中,與水不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng),過(guò)量CO2通入NaAlO2溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀,故B正確;
C.金屬鈉投入到NaAlO2,發(fā)生的反應(yīng)為:2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑,沒(méi)有生成Al(OH)3,故C錯(cuò)誤;
D.n(NaOH)=0.34mol,n(AlCl3)=0.08mol,分別發(fā)生3OH+Al3+=Al(OH)3↓,AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O,所以最終沒(méi)有沉淀生成,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng),為高頻考點(diǎn),熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵,注意D為易錯(cuò)選項(xiàng),高頻考題,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.若A為AlCl3溶液,B 可能為氨水,反應(yīng)①的離子方程式為Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B.若A為Fe,B可能為稀HNO3,反應(yīng)②的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
C.若A為NaOH溶液,B可能為CO2,可用Ca(OH)2溶液鑒定C、D 溶液中的陰離子
D.若A為Cl2,B可能為NH3,實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體C的方法制取NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列無(wú)色氣體中,遇空氣變成紅棕色的是(  )
A.COB.HClC.SO2D.NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中
(1)63Li和73Li 互稱(chēng)同位素,它們的化學(xué)性質(zhì)相似;
(2)146C和 147N的質(zhì)量數(shù)相等,2311Na和2412Mg的中子數(shù)相等;
(3)2412Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖:,其電子所占據(jù)的電子層中,能量最高的是M層(填符號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.完成下列各題.
(1)中國(guó)的瓷器馳名世界,制備陶瓷是以粘土為原料,經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成.若以氧化物形式表示粘土的組成,應(yīng)寫(xiě)為:Al2O3.2SiO2.2H2O.
(2)如果胃酸過(guò)多,可服用Al(OH)3(填寫(xiě)化學(xué)式)緩解癥狀,但如果患有胃潰瘍,則不能服用,以防止胃穿孔.

(3)賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的,這一過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.
(4)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑,工業(yè)上是用氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的,反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)會(huì)生成氯氣、NaCl等.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaClO3+4HCl(濃)=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,下列操作正確的是(  )
①配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶于鹽酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度 
②用10mL的量筒量取4.80mL的濃硫酸 
③蒸發(fā)溶液時(shí),邊加熱邊攪拌,直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干 
④向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,由此確定該溶液中一定含有SO42-
⑤為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量 
⑥為鑒別KCl和CaCl2溶液,分別向兩種溶液中通入CO2 
⑦實(shí)驗(yàn)室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣 
⑧除去NO中混有的NO2氣體可通過(guò)水洗,再干燥后用向上排空氣法收集.
A.③⑤⑧B.④⑤⑥C.①⑤⑦D.①⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.同溫同壓下,甲乙兩容器分別裝有CH4和NH3氣體,已知它們所含原子數(shù)相同,則甲乙兩容器體積比為(  )
A.4:3B.4:5C.5:4D.1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.0.5L 2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl-物質(zhì)的量之比( 。
A.6:5B.3:2C.15:2D.3:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用.請(qǐng)回答有關(guān)鋅及其化合物的有關(guān)問(wèn)題.
(1)高溫鍛燒時(shí),閃鋅礦(ZnS)與氧氣反應(yīng)生成ZnO和
SO2,其反應(yīng)方程式為:2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2,該反應(yīng)1mol還原劑失去6mol電子.
(2)常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖所示,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+和[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度.已知:當(dāng)c(Zn2+)=10-5mol•L-1時(shí),Zn2+沉淀完全.由圖可以計(jì)算得出Zn(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-17
(3)某鋅的化合物的化學(xué)式可以表示為aZnCO3•bZn(OH)2•cH2O(a、b、c均為整數(shù)).為了確定其組成,先進(jìn)性如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取3.85g固體進(jìn)行焙燒,將焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重0.54g和0.88g.通過(guò)計(jì)算確定該鋅的化合物的化學(xué)式.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

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