13．A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），下列說法正確的是（　�。�
A．若A為AlCl3溶液，B 可能為氨水，反應(yīng)①的離子方程式為Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．若A為Fe，B可能為稀HNO3，反應(yīng)②的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．若A為NaOH溶液，B可能為CO2，可用Ca（OH）2溶液鑒定C、D 溶液中的陰離子
D．若A為Cl2，B可能為NH3，實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體C的方法制取NH3

分析 A．氨水為不能溶解氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．稀硝酸少量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、水和NO氣體；
C．二氧化碳過量時(shí)生成的C為碳酸氫鈉，二氧化碳少量時(shí)生成的D為碳酸鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉都與氫氧化鈣反應(yīng)；
D．若A為Cl2，B可能為NH3，則C為氯化銨，氨氣與氯化氫能夠反應(yīng)生成氯化銨，無法據(jù)此制取氨氣．

解答 解：A．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．若A為Fe，B可能為稀HNO3，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正確；
C．若A為NaOH溶液，B可能為CO2，C為碳酸氫鈉，D為碳酸鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉都與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無法用Ca（OH）2溶液鑒定，故C錯(cuò)誤；
D．若A為Cl2，B可能為NH3，固體C為氯化銨，由于氨氣與氯化氫反應(yīng)，無法通過加熱氯化銨的方法制取NH3，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式書寫、氣體制備及離子檢驗(yàn)等知識(shí)，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確氨氣的制備方法、離子的檢驗(yàn)原理等知識(shí)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．無水FeCl3在空氣中易潮解，遇水水解，加熱易升華．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備．

（1）反應(yīng)開始后，裝置D硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為出現(xiàn)棕黃色的煙．
（2）裝置F中所盛的試劑為濃硫酸．
（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是CD
A．B裝置的作用是除去HCl，并能減少Cl2的溶解
B．E裝置中冷水的作用是冷卻，使FeCl3冷卻沉積
C．若氯氣不足則會(huì)產(chǎn)生FeCl2
D．向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可確定生成的MnCl2的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．含4.9 g H2SO4與4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子數(shù)為0.4NA
C．常溫下，0.1 mol C2H4分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為0.6NA
D．25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)材料的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵制品在潮濕空氣中更易銹蝕
B．二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維
C．實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)過濾可得到納米碳酸鈣固體
D．聚乙烯可作食品包裝材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）；用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）．
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（2）圖1是1mol NO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol-1
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$ Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C   （填字母編號(hào)）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（4）二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.52kJ/mol
②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.1kJ/mol
工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖2所示，
①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為C．
A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃
②在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢(shì)明顯降低，而CO、H2體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢(shì)升高，分析可能的原因是可能發(fā)生另一種制氫反應(yīng)為CH3OCH3+CO2?3H2+3CO（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，H2SO4只作氧化劑的是（　　）
A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB．2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
C．Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2OD．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．操作a的名稱為蒸餾
B．反應(yīng)I、II中碘元素均被氧化
C．還原性強(qiáng)弱順序：SO32-＞I-＞Cl-
D．若反應(yīng)I消耗25.2g Na2SO3，則反應(yīng)II消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L某氣態(tài)烴的質(zhì)量為4g，又知該烴中碳與氫的質(zhì)量比為3：1，通過計(jì)算寫出該烴的分子式及結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組反應(yīng)中，最后得到Al（OH）3沉淀的是（　�。�
A．將Al2O3固體粉末加到沸水中
B．將CO2氣體不斷通人到NaAlO2溶液中
C．將過量的金屬鈉投入到NaAlO2溶液中
D．向340ml 1mol/L NaOH溶液中加入80ml 1mol/L的AlCl3溶液

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