香葉醛分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol香葉醛發(fā)生加成反應(yīng)需要2 mol H2
B、香葉醛不能與溴發(fā)生反應(yīng)
C、香葉醛能與鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2
D、香葉醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
考點：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．分子中的碳碳雙鍵和醛基都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol香葉醛發(fā)生加成反應(yīng)需要3 mol H2，故A錯誤；
B．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，且醛基可被溴氧化，故B錯誤；
C．分子中不含羥基，不能與鈉反應(yīng)，故C錯誤；
D．含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)中的官能團(tuán)及常見物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、60克SiO2含有2NA個Si-O共價鍵
B、1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C、8.2g Na218O2與足量的CO2和H2O（g）的混合氣體充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D、NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改變某一條件，一段時間后，測得正反應(yīng)速率以N2的濃度減小表示：v（N2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率以NH3的濃度減小表示：v（NH3）=1.2mol/（L?min），此時可逆反應(yīng)的狀態(tài)是（　�。�
A、測定時，v正＞v逆
B、測定時，v正＜v逆
C、測定時，v正=v逆
D、不可能達(dá)到新平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水中存在H2O?H++OH-平衡，加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項操作，不會使平衡發(fā)生移動（　　）
A、加入NaOH固體
B、加入NaCl固體
C、加入CH3COOH固體
D、升溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，水的電離達(dá)到平衡；H2O?H-+OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H-）降低
C、向水中加入少量固體氫氧化鈉，平衡正向移動，c（H-）降低
D、將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時生成16.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是（　　）
A、氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物
B、氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1
C、反應(yīng)中共消耗鋅95.5g
D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于同一周期從左到右的主族元素，下列說法中正確的是（　�。�
A、原子半徑逐漸減小
B、元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
C、最高正化合價逐漸增大
D、單質(zhì)的熔沸點逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的化合物是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì)，與人類生活密切相關(guān)．

（1）金屬與不同密度的硝酸溶液反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，如圖1所示：
請寫出鐵與密度為1.35g?mL-1的硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）如圖2為NO2和C0反應(yīng)生成CO2和NO過程的能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨時問變化關(guān)系如圖3所示．
①前10min內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1；上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
．
③若要使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，采取的措施是
 
．
A．加入催化劑    B．縮小容器體積    C．降低溫度  D．再加入一定量的NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)：Y在常溫下為液態(tài)，E的相同對分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）；

（1）將C氣體通入稀鹽酸中：若溶液呈中性，則除H+和OH-外，其它離子濃度的關(guān)系式為
 
；若溶液呈堿性，則存在的溶質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式），其離子濃度大小可能是
 
．
D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2D（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若在一定溫度下，將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
，升高溫度K值
 
（填“增大”“減少”）．
（3）在圖上畫前20min CO2的濃度變化曲線
 
．
（4）若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將
 
移動．（填“向左”“
向右”或“不”）
（5）20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填編號）．
A．縮小容器體積 B．增加CO2的量 C．升高溫度 D．加入催化劑．

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