Question

達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），改變某一條件，一段時間后，測得正反應(yīng)速率以N₂的濃度減小表示：v（N₂）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率以NH₃的濃度減小表示：v（NH₃）=1.2mol/（L?min），此時可逆反應(yīng)的狀態(tài)是（　�。�

• A、測定時，v_正＞v_逆
• B、測定時，v_正＜v_逆
• C、測定時，v_正=v_逆
• D、不可能達(dá)到新平衡

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)速率之比，表示的是正反應(yīng)速率之比，若物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相同說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v_正＜v_逆 ，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v_正＞v_逆反應(yīng)正向進(jìn)行．

解答： 解：v_正（N₂）表示消耗N₂的速率，v_逆（NH₃）表示消耗NH₃的速率，且v_正（N₂）：v_逆（NH₃）=1：2，充分說明向兩個相反方向進(jìn)行的程度相當(dāng)，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握平衡狀態(tài)的實質(zhì)以及判斷的依據(jù)．