11．將Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式NaAlO2．向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

分析 Al、Al2O3和Al（OH）3均與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過(guò)量CO2反應(yīng)生成生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，以此來(lái)解答．

解答 解：Al、Al2O3和Al（OH）3均與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2，偏鋁酸鈉與過(guò)量CO2反應(yīng)生成生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為：NaAlO2；AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握Al及其化合物的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2，下列做法不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增大氧氣濃度B．升高反應(yīng)溫度C．增大木炭的量D．將炭磨成炭粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
 反應(yīng)前反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)
數(shù)據(jù)		燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量
134.4 g10 g141.1 g
請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程）：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）參加反應(yīng)10%的鹽酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO3、SiO2和Na2CO3（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力．
（1）將維生素C溶于水后向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說(shuō)明維生素C的水溶液呈酸性．
（2）維生素C在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在高溫時(shí)易被破壞．請(qǐng)你想一想，如何食用黃瓜，才能充分利用黃瓜種豐富的維生素C？涼拌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有關(guān)SO2的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．能使品紅溶液褪色B．能與NaOH溶液反應(yīng)
C．能與H2O反應(yīng)生成H2SO4D．一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．石墨烯是從石墨材料中剝離出來(lái)、由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體．其結(jié)構(gòu)如圖：有關(guān)說(shuō)法正確的是BD．
A、固態(tài)時(shí)，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同     B、石墨烯中含有非極性共價(jià)鍵
C、從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵       D、石墨烯具有導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2含有的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO3的體積為22.4L
C．18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1～10nm之間）．如圖所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH3的反應(yīng)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接d，e接g，f接h；
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是NH3，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4+；
（4）在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過(guò)量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過(guò)量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）Ca 2+、NH4+、HCO3-、Cl-，
（5）取反應(yīng)后去除了CaCO3的溶液分別做以下實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)判斷合理的是：B．
A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀說(shuō)明CO2一定不足
B．滴加少量鹽酸，若有氣泡，CO2一定過(guò)量
C．測(cè)量溶液pH，若大于7，CO2一定不足量
D．滴加少量BaCl2溶液，若無(wú)沉淀，CO2一定沒(méi)有過(guò)量
（6）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)與水混合，試驗(yàn)觀察丁達(dá)爾效應(yīng)．

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