7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．36g水中含有的水分子數(shù)是2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NA
D．常溫常壓下，1molCH4的體積約為22.4L

分析 A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合阿伏伽德羅常計(jì)算分子數(shù)；
B、依據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合氧氣分子式計(jì)算微粒數(shù)；
C、依據(jù)n=Vc計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)式計(jì)算離子數(shù)；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol．

解答 解：A、36g水物質(zhì)的量=$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，含有的水分子數(shù)是2NA，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO物質(zhì)的量$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol；含有的原子數(shù)是3NA，故B正確；
C、0.5L0.2mol/L的NaCl 溶液中NaCl物質(zhì)的量=0.5L×0.2mol/l=0.1mol，含有的Na+數(shù)是0.1NA，故C正確；
D、常溫常壓下，1mol甲烷的體積大于22.4L，故D錯(cuò)誤，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的體積應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3化合反應(yīng)
B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑  分解反應(yīng)
C．CuO+CO═Cu+CO2 置換反應(yīng)
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
②估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)0.15（列式計(jì)算）；
③在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
④如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ•mol-1
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），△H1=-205.1kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H2=-41.3kJ•mol-1．
②在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是cd（填字母代號(hào)）．
a．降低溫度  b．加入催化劑c．縮小容器體積  d．增加H2的濃度e．增加CO的濃度
③在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol  CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．
問(wèn)：a、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
b、平衡時(shí)n（CH3OCH3）=1.75mol，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.3 mol/LB．0.03 mol/LC．0.05 mol/LD．0.04 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．文中描述的美麗景象是我們化學(xué)中學(xué)習(xí)的“膠體”的性質(zhì)中的（　�。�
A．聚沉B．丁達(dá)爾效應(yīng)C．布朗運(yùn)動(dòng)D．介穩(wěn)性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有易溶于水的五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：
陽(yáng)離子Na+      H+      Ba2+
陰離子OH-      CO32-    SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體x，x可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成自色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XCO2，CBa（OH）2，BNaHSO4
（2）完成A溶液與X 氣體反應(yīng)的離子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
（3）D 與E的混介物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{197b}{22.4a}$×100%．
（4）已知NaHCO3溶液呈堿性．B 溶液與A 溶液反應(yīng)至恰好溶液呈中性，寫出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用描述中正確的是（　　）
A．冶煉金屬鈉通常用電解氯化鈉溶液的方法
B．要使海水淡化通常有蒸餾法和離子交換法
C．用氯氣和氫氧化鈉制漂白粉
D．工業(yè)冶煉金屬鐵用鋁和三氧化二鐵高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D示連接好線路，發(fā)現(xiàn)圖B中的燈泡亮了．由此得出的以下結(jié)論中正確的是（　�。�
A．NaCl是非電解質(zhì)
B．NaCl溶液是電解質(zhì)
C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子
D．在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測(cè)定裝置中混合
B．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
C．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除1 mol•L-1KI溶液、0.1 mol•L-1稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液

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