下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
B、合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率
C、硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高
D、侯氏制堿是將CO2和NH3先后通入飽和氯化鈉溶液中得碳酸氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉固體
考點(diǎn)：銅的電解精煉,純堿工業(yè)（侯氏制堿法）,催化劑的作用,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：A、根據(jù)陽極材料組成以及電極反應(yīng)分析判斷；
B、將NH3及時液化分離濃度減小，速率減小；
C、常壓條件二氧化硫的轉(zhuǎn)化率易很大，加壓轉(zhuǎn)化率增大不大；
D、根據(jù)侯氏制堿法的原理知識來回答．
解答： 解：A、電解精煉銅時，因為粗銅含有雜質(zhì)，所以開始通電一段時間后，陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少，故A正確；
B、合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離，濃度減小，速率減小，故B錯誤；
C、常采用常壓條件的原因是，壓條件二氧化硫的轉(zhuǎn)化率易很大，加壓轉(zhuǎn)化率變化不大，故C錯誤；
D、向飽和食鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳即可生成碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解即可得到碳酸鈉，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于化學(xué)和化工知識結(jié)合的實(shí)際應(yīng)用方面的考題，注重化學(xué)聯(lián)系實(shí)際，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法與可持續(xù)發(fā)展理念不符合的是（　�。�
A、加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率
B、推廣碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放
C、加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求
D、對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，在分解的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．下列各組對（NH4）2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實(shí)際的是（　　）
A、CrO3+NH3+H2O
B、Cr2O3+NH3+H2O
C、CrO3+N2+H2O
D、Cr2O3+N2+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaCl中混有混有Na2CO3固體，請用簡要的語言說明除去Na2CO3的方法，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方
式：
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列離子方程式：
（1）Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)
 

（2）污水中存在Cu2+加入硫化亞鐵作沉淀劑
 

（3）渾濁的石灰水中存在的溶解平衡
 

（4）碳酸鈉溶液呈堿性的原因
 

（5）泡沫滅火器的工作原理
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A、4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H＜0
B、2CO（g）=2C（s）+O2（g）；△H＞0
C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H＞0
D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、碘的升華
B、生石灰溶于水
C、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)
D、熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在，它使生鐵性能堅硬而脆，所以生鐵的用途不大，一般用做煉鋼的原料．某興趣小組設(shè)計按如圖所示的實(shí)驗裝置測定生鐵中的含碳量和含硫量．
 
請回答下列問題：
（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性．硫元素在生鐵中最有可能存在的價態(tài)是
 
．（填正確答案的標(biāo)號）
A．-2    B.0    C．+4    D．+6
（2）需要加熱的裝置是
 
（填裝置標(biāo)號）．
（3）若無D裝置，最終所測定的生鐵含碳量
 
（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
（4）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 

（5）在C管中的樣品充分反應(yīng)后，將E中最終的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b克，計算生鐵中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（6）有同學(xué)提出應(yīng)該在C和D之間加一套裝置，該裝置的作用是
 
；還有同學(xué)提出在D和E之間也應(yīng)該再接一套裝置，該裝置的作用是
 
．
（7）反應(yīng)完成后，欲檢驗生鐵中含有硫元素，請你設(shè)計簡單的實(shí)驗方案（寫出實(shí)驗步驟、現(xiàn)象）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列反應(yīng)的方程式
（1）H2O2與Fe2+在酸性條件下反應(yīng)：
 

（2）NaClO在堿性條件下與Fe3+反應(yīng)得到FeO42-：
 

（3）NaClO溶液將Mn2+氧化為難溶于水的MnO2：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案