Question

2．某溫度時(shí)，向某V L的密閉容器中充入3molH₂（g）和3mol I₂（g），發(fā)生反應(yīng)：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ•mol^-1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）V=3L
（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)的時(shí)間是5s，從反應(yīng)開始到該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，該時(shí)段內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=0.316 mol/（L•s）
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為62.8kJ．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征，平衡時(shí)各物質(zhì)濃度不再改變；根據(jù)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（3）根據(jù)生成物和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式計(jì)算熱量．

解答 解：（1）根據(jù)圖象可知，氫氣和碘初始物質(zhì)的量濃度為1mol/L，所以容器的體積V=$\frac{3mol}{1mol/L}$=3L；
故答案為：3          
（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是各物質(zhì)的濃度不再改變，根據(jù)圖象，該反應(yīng)在5s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；從反應(yīng)開始到該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，該時(shí)段內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=$\frac{1.58mol/L}{5s}$=0.316mol/（L．s）；
故答案為：5；0.316    
（3）由題可知反應(yīng)1mol氫氣放熱26.5kJ熱量，參與反應(yīng)的氫氣為3mol-（0.21mol×3L）=2.37mol，則放出的熱量為；2.37mol×26.5kJ=62.8kJ；
故答案為：62.8．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識點(diǎn)，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為化學(xué)平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，題目難度不大