Question

19．下列事實(shí)中一定能證明HClO是弱電解質(zhì)的是（　�。�
（1）pH相等的H₂SO₄和HClO與足量的強(qiáng)堿反應(yīng)，HClO消耗的強(qiáng)堿體積大
（2）100℃，NaClO溶液的pH=7
（3）NaClO溶液中有HClO分子存在
（4）HClO溶液有很強(qiáng)的氧化性
（5）等體積，等物質(zhì)的量濃度的HClO與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
（6）鹽酸與KClO溶液反應(yīng)，生成HClO．

• A． （1）（2）（3）
• B． （1）（3）（4）（6）
• C． （1）（2）（5）（6）
• D． （1）（2）（3）（6）

Answer 1

分析 常溫下，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，酸根離子能夠水解的酸為弱酸，根據(jù)HClO的電離程度及次氯酸根能否水解判斷該酸是否是弱電解質(zhì)．

解答 解：（1）pH相等的H₂SO₄和HClO與足量的強(qiáng)堿反應(yīng)，HClO消耗的強(qiáng)堿體積大，說明HClO沒有完全電離，是弱酸，故正確；
（2）100℃，NaClO溶液的pH=7，說明次氯酸根發(fā)生了水解，HClO為弱酸，故正確；
（3）NaClO溶液中有HClO分子存在，說明次氯酸根發(fā)生了水解，HClO為弱酸，故正確；
（4）HClO溶液有很強(qiáng)的氧化性，氧化性強(qiáng)弱與酸性強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，不能說明HClO是弱酸，故錯(cuò)誤；
（5）等體積，等物質(zhì)的量濃度的HClO與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只能說明HClO是一元酸，不能說明其酸性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
（6）鹽酸與KClO溶液反應(yīng)，生成HClO，說明HClO的酸性比鹽酸弱，是弱電解質(zhì)，故正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．