6.能在水溶液中大量共存的離子組是(  )
A.H+、Fe3+、SO42-、I-B.H+、NH4+、HCO3-、NO3-
C.K+、AlO2-、Cl-、OH-D.Ag+、K+、Cl-、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)以及發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)等,則離子大量共存,以此來解答.

解答 解:A.Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.H+、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水而不能共存,故B錯(cuò)誤;
C.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故C正確;
D.Ag+、Cl-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解以及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.有機(jī)物M是合成治療癌癥的藥物中間物質(zhì),其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則下列說法正確的是( 。
A.有機(jī)物M和油脂都含有,兩者在酸性或堿性條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
B.M在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng)
C.在Ni作催化劑的條件下,1 mol M最多只能與1molH2加成
D.不可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離的[OH-]為( 。
①1.0×10-7mol•L-1    
②1.0×10-6mol•L-1
③1.0×10-2mol•L-1     
④1.0×10-12mol•L-1
A.只有①B.①或②C.只有④D.③或④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.2015年10月,中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻(xiàn)獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)式如下圖.從青蒿中提取青蒿素主要采用有機(jī)溶劑提取的方法.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.用有機(jī)溶劑從青蒿中提取青蒿素,主要采用萃取的方法
B.青蒿素的分子式為C15H22O5
C.青蒿素通過還原反應(yīng)可制得雙氫青蒿素
D.青蒿素和雙氫青蒿素都是芳香族化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問題:
(1)氮?dú)夥肿又笑益I和π鍵的比值為1:2;基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1
(2)C、N、F三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>C;三種元素分別形成的最簡單氫化物中屬于非極性分子的是CH4(填化學(xué)式).
(3)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形; 在NF3中,N原子的雜化軌道類型為sp3
(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.金剛砂晶體類型為原子晶體,每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12,若晶胞的邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則金剛砂的密度為$\frac{160}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3(不需要化簡).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.Ⅰ.將適量的蔗糖放入燒杯中,加入少量水,攪拌均勻.然后加入適量濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體.請(qǐng)回答下列問題:
(1)生成的黑色物質(zhì)是C(填化學(xué)式).
(2)“體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體”,寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(3)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的②③④(填序號(hào)).
①酸性        ②吸水性       ③脫水性       ④強(qiáng)氧化性
Ⅱ.向80mL濃硫酸中加入56g銅片,加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中共有13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.2mol,該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:三氯甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.某無色固體,僅由Cu2+、K+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-、I-可能含有其中的兩種或兩種以上的組成,做如下實(shí)驗(yàn):(1)溶于水得無色溶液;(2)在溶液中加濃硫酸無變化,再加銅片并加熱濃縮,有紅棕色氣體產(chǎn)生;(3)。1)的溶液加入NaOH溶液并加熱,無明顯變化.由此推斷,原固體中一定含有K+、NO3-一定沒有Cu2+、NH4+、I-,可能有Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固體時(shí),平衡向右移動(dòng),OH-的濃度減小,NH4+的濃度增大(填“減小”、“增大”或“不變).
(2)向氨水中加入濃鹽酸,平衡向左移動(dòng);此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有OH-、NH3、NH3•H2O.
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體,平衡向左移動(dòng),此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是有刺激性氣體逸出.

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