18．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：三氯甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl．

分析 三氯甲烷中的氫原子可以被鹵素原子取代，根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)來書寫．

解答 解：三氯甲烷中的氫原子可以被氯原子取代，即CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl，
故答案為：CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)類型特點(diǎn)的理解、有機(jī)化學(xué)方程式的書寫等，側(cè)重烷烴性質(zhì)的考查，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=12的溶液：NO3-、I-、Na+、Al3+
B．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42+
C．Kw/c（H+）=0.1mol•L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．0.1mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中．下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向是由a極流向b極
B．電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-=MnO2-
C．用稀硫酸代替有機(jī)溶劑，增加自由移動的離子濃度，可以增加電池的電流強(qiáng)度
D．Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能在水溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、Fe3+、SO42-、I-B．H+、NH4+、HCO3-、NO3-
C．K+、AlO2-、Cl-、OH-D．Ag+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注：一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
①500s內(nèi)NO2的平均生成速率為0.00592mol•L-1•s-1．
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．當(dāng)天空降雨時(shí)，雨水會刺激土壤釋放出一種稱為土臭素的化學(xué)物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列試劑（可加熱）不與土臭素反應(yīng)的是（　�。�
A．金屬鈉B．醋酸和濃硫酸的混合溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核、10個(gè)電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的符號：ANa，BO，CS，DN，EH．
（2）D形成的單質(zhì)的化學(xué)式是N≡N，B、D、E形成的離子化合物的化學(xué)式是NH4NO3，離子化合物A3D的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部．預(yù)熱后在大試管底部加熱．
回答下列問題：
①開始加熱一段時(shí)間后，試管B（填“A”或“B”）中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
①溶液A中一定存在的金屬陽離子是Fe2+、Cu2+．
②關(guān)于固體B的成分，下列選項(xiàng)中可能的有ABCE．
A．炭粉   B．炭粉和Cu   C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3   E．炭粉、Cu和Fe2O3
③用硫氰酸鉀溶液（或KSCN溶液）可以檢驗(yàn)Fe3+的存在．若溶液中沒有Fe3+，則一定與銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，此反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）電解飽和食鹽水是一項(xiàng)重要的化學(xué)工業(yè)，其反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
完成下列計(jì)算：
 ①當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時(shí)，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L．
 ②電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫．某工廠每天電解585t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)36.5%的鹽酸800t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．14C與14N互為同位素B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C．CH4與（CH3）2CHCH3互為同系物D．H2O與D2O互為同素異形體

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