15.某無色固體,僅由Cu2+、K+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-、I-可能含有其中的兩種或兩種以上的組成,做如下實驗:(1)溶于水得無色溶液;(2)在溶液中加濃硫酸無變化,再加銅片并加熱濃縮,有紅棕色氣體產(chǎn)生;(3)。1)的溶液加入NaOH溶液并加熱,無明顯變化.由此推斷,原固體中一定含有K+、NO3-一定沒有Cu2+、NH4+、I-,可能有Cl-、SO42-

分析 某無色固體,僅由Cu2+、K+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-、I-可能含有其中的兩種或兩種以上的組成,做如下實驗:(1)溶于水得無色溶液,則一定不存在Cu2+;(2)在溶液中加濃硫酸無變化,則一定不含I-,再加銅片并加熱濃縮,有紅棕色氣體產(chǎn)生,則一定含有NO3-;(3)取(1)的溶液加入NaOH溶液并加熱,無明顯變化,則一定不存在NH4+;結合溶液電中性可知一定含有K+,據(jù)此進行解答.

解答 解:(1)溶于水得無色溶液,則一定不存在有色的Cu2+;(2)在溶液中加濃硫酸無變化,則一定不含I-,再加銅片并加熱濃縮,有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體為二氧化氮,則一定含有NO3-;(3)取(1)的溶液加入NaOH溶液并加熱,無明顯變化,則一定不存在NH4+,結合溶液電中性可知一定含有K+
根據(jù)分析可知,原固體中一定含有:K+、NO3-,一定沒有的離子為:Cu2+、NH4+、I-,可能含有的離子為:Cl-、SO42-,
故答案為:K+、NO3-;Cu2+、NH4+、I-;Cl-、SO42-

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法,題目難度中等,明確常見離子的性質(zhì)為解答關鍵,注意熟練掌握常見離子的檢驗方法,試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.實驗室以苯、乙醛為原料,三氯化鋁為催化劑來制備1,1-二苯乙烷,其反應原理為:

制備過程中其他產(chǎn)物會與AlCl3發(fā)生副反應.主要實驗裝置和步驟如下:
I.合成:
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯(密度0.88g/mL)、19gA1C13和5.5g乙醛,在20℃時充分反應.
Ⅱ.分離與提純:
將反應混合物倒入裝有150mL,冰水和少量鹽酸的燒杯中,充分攪拌,用分液漏斗分離出有機層,依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌,在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體,過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170~172℃/6.67kPa的餾分,得12.5g 1,l-二苯乙烷.
(1)儀器a的名稱:球形冷凝管;其他產(chǎn)物與A1C13發(fā)生副反應的化學方程式為:AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl;裝置C的作用:吸收HCl氣體.
(2)連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三氯化鋁反應.
(3)在洗滌操作中,第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機物.實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥.
(4)粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時,下列裝置中溫度計位置正確的是C,可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是AB.

(5)本實驗所得到的1,1-二苯乙烷產(chǎn)率約為C(填正確答案的序號).
A.41%     B.48%    C.55%      D.65%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.能在水溶液中大量共存的離子組是( 。
A.H+、Fe3+、SO42-、I-B.H+、NH4+、HCO3-、NO3-
C.K+、AlO2-、Cl-、OH-D.Ag+、K+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.當天空降雨時,雨水會刺激土壤釋放出一種稱為土臭素的化學物質(zhì),其結構簡式如圖所示.下列試劑(可加熱)不與土臭素反應的是( 。
A.金屬鈉B.醋酸和濃硫酸的混合溶液
C.酸性高錳酸鉀溶液D.碳酸鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核、10個電子的分子.試回答下列問題:
(1)寫出五種元素的符號:ANa,BO,CS,DN,EH.
(2)D形成的單質(zhì)的化學式是N≡N,B、D、E形成的離子化合物的化學式是NH4NO3,離子化合物A3D的電子式是

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.請根據(jù)化學學科中的基本理論,回答下列問題

(1)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑.火法還原CuO可制得Cu2O.已知:1克C(s)燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ;Cu2O(s)與O2(g)反應的能量變化如圖1所示;請寫出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學方程式2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s)△H=+35.6kJ•mol-1
(2)在加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O,同時生成N2和H2O.該反應的化學方程式為4Cu(OH)2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O
(3)某興趣小組同學以納米級Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學平衡的影響.
①在體積均為1L,溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu2O并通人0.1mol水蒸氣,反應:2H2O(g)?2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ•mol-1經(jīng)測定A、B兩容器在反應過程中發(fā)生如圖2所示變化,則A、B兩容器反應的溫度T1>T2(填“<”、“=”或“>”),該過程中A容器至少需要吸收能量16.1kJ
②當該反應處于平衡狀態(tài)時,下列既能增大反應速率,又能增大H2O(g)分解率的措施是(填序號)B.
A.向平衡混合物中充入Ar    B.升高反應的溫度
C.增大反應體系的壓強      D.向平衡混合物中充人O2
(4)25℃時,H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.(1)為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,某同學設計了如下實驗裝置.實驗時,先檢查裝置的氣密性,再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部,另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部.預熱后在大試管底部加熱.
回答下列問題:
①開始加熱一段時間后,試管B(填“A”或“B”)中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象.
②實驗現(xiàn)象證明,加熱條件下,Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”).
(2)向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸,充分反應后過濾,得到溶液A,將沉淀物洗滌、干燥,得到固體B.
①溶液A中一定存在的金屬陽離子是Fe2+、Cu2+
②關于固體B的成分,下列選項中可能的有ABCE.
A.炭粉   B.炭粉和Cu   C.炭粉和Fe2O3 D.Cu和Fe2O3   E.炭粉、Cu和Fe2O3
③用硫氰酸鉀溶液(或KSCN溶液)可以檢驗Fe3+的存在.若溶液中沒有Fe3+,則一定與銅發(fā)生了化學反應,此反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業(yè),其反應原理為:2NaCl+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+H2↑+Cl2
完成下列計算:
 ①當電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時,能收集到標準狀況下的H22.24L.
 ②電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫.某工廠每天電解585t食鹽,若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸,每天最多可生產(chǎn)36.5%的鹽酸800t.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.關于重結晶的說法,錯誤的是( 。
A.被重結晶提純的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化大
B.溶解度很小的雜質(zhì)留在了熱濾的濾渣里
C.重結晶的步驟為:加熱溶解、冷卻過濾、結晶
D.重結晶的首要工作是選擇適當?shù)娜軇?/td>

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列裝置或操作正確且能達到實驗目的是(  )
A.用圖甲所示裝置加熱分解NaHCO3固體
B.用圖乙所示讀取滴定管讀數(shù)
C.用圖丙所示排堿式滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
D.用圖丁所示裝置構成銅鋅原電池

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