11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙酸和甲醛分別完全燃燒，若消耗的氧氣量一樣，則它們的質(zhì)量相等
B．銅絲表面的黑色氧化膜可用酒精除去
C．Na2CO3溶液可使苯酚濁液變澄清
D．含0.01mol甲醛的福爾馬林溶液與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)，生成2.16gAg

分析 A．乙酸和甲醛的最簡(jiǎn)式均為CH2O，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；
B．乙醇與CuO反應(yīng)生成Cu、乙醛和水；
C．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；
D.1個(gè)HCHO中含2個(gè)-CHO，且-CHO～2Ag．

解答 解：A．乙酸和甲醛的最簡(jiǎn)式均為CH2O，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則若消耗的氧氣量一樣，則它們的質(zhì)量相等，故A正確；
B．乙醇與CuO反應(yīng)生成Cu、乙醛和水，則銅絲表面的黑色氧化膜可用酒精除去，故B正確；
C．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，則Na2CO3溶液可使苯酚濁液變澄清，故C正確；
D.1個(gè)HCHO中含2個(gè)-CHO，且-CHO～2Ag，則含0.01mol甲醛的福爾馬林溶液與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)，生成Ag為0.04mol×108g/mol=4.32g，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（　�。�
A．液氯B．NO2C．碘水D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．673K，30MPa下，在密閉容器中充入一定量的X、Y．發(fā)生反應(yīng)；X（g）+2Y（g）?2Z（g），n（Z）和n（X）隨時(shí)間變化如圖．下列敘述正確的是（　　）
A．c點(diǎn)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
B．d點(diǎn)和e點(diǎn)的n（Z）不相等
C．d點(diǎn)的反應(yīng)速大于e點(diǎn)的反應(yīng)速率
D．其他條件不變．將容器容積縮小到一半．反應(yīng)至t1時(shí)刻．c（Y）比圖中的d點(diǎn)大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．0.5mol NH3分子中所含氮原子數(shù)為0.5NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．合理利用燃料，減小污染符合“綠色化學(xué)”理念，下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是（　　）
A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/td>
B．通入大大過(guò)量的空氣使燃料充分燃燒，從而達(dá)到充分利用熱能的目的
C．燃料的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用
D．甲烷是比較潔凈的燃料，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程 式可表示為 CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通過(guò)鹽析作用析出的蛋白質(zhì)固體不溶于水
B．淀粉、纖維素和葡萄糖均可發(fā)生水解
C．油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)
D．紫外線可使蛋白質(zhì)變性，可利用紫外線進(jìn)行消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A．0.1molNaCl固體中含0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
B．22.4LCO2含有的原子數(shù)是3NA
C．常溫常壓下，NA個(gè)H2質(zhì)量為2g
D．1molMg與足量O2反應(yīng)，失去的電子數(shù)是2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化學(xué)反應(yīng)原理揭示了不同的物質(zhì)在水溶液中有不同的行為．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8； NH3•H2O：Kb=1.8×10-5）
（1）將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32--）＞c（OH-），所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填寫(xiě)表達(dá)式）
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如右圖所示（電極材料為石墨）．

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極；C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲原子的M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；乙原子的L層電子數(shù)為K層電子數(shù)和M層電子數(shù)之和；丙原子的負(fù)2價(jià)陰離子，核外共有10個(gè)電子，請(qǐng)寫(xiě)出甲、乙、丙種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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