15．酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于酚酞的說法一定正確的是（　　）
A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的所有碳原子不在同一平面
C．1mol酚酞最多可能消耗2mol NaOHD．1mol酚酞可與10mol H2加成

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，含C、H、O三種元素，分子中含16個H，含酚-OH和-COOC-，結(jié)合酚及酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知酚酞的分子式是C20H14O4，故A錯誤；
B．每個苯環(huán)中的碳原子在一個平面上，但是據(jù)有甲烷結(jié)構(gòu)的碳原子可定和它們不共面，故B正確；
C．酯基能水解后生成的羧基、酚羥基有酸性，他們均和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，故C錯誤；
D．能與氫氣發(fā)生加成的反應(yīng)的為苯環(huán)，則1mol酚酞可與9mol H2加成，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)組成和類別的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗方法不正確的是（　�。�
A．用重結(jié)晶法可除去KNO3晶體中混有少量NaCl晶體
B．實驗室制取乙酸丁酯時用水浴加熱
C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和碳酸鈉溶液可將其轉(zhuǎn)化為碳酸鋇
D．二氧化硫分別通入到硫化鈉和硝酸鋇溶液中產(chǎn)生沉淀可證明二氧化硫的氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變    B．c（O2）不變   C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
D．體系壓強不變     E．相同時間內(nèi)，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小，通入Ar，則反應(yīng)速率不變．
（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁與稀鹽酸反應(yīng)B．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)
C．酒精在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素M、A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，M是元素周期表中原子半徑最小的元素，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{，C在同周期元素中原子半徑最大，D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E的最高正價是+7價．
（1）寫出E元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族
（2）寫出A元素最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
（3）用電子式表示B的氫化物的形成過程：
（4）D的最高價氧化物和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（5）B與E兩元素形成的化合物，各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是：
（6）A與M形成的化合物N是重要的能源，寫出其與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（7））A與M形成的原子個數(shù)比為1：1的十二個原子的分子，其結(jié)構(gòu)簡式可能是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳，硅，鍺，錫，鉛的單質(zhì)及化合物是重要的工業(yè)材料．
（1）金剛石和石墨都是碳的兩種同素異形體，相同條件下石墨更穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）SiO2在通信領(lǐng)域的一種重要用途是光導(dǎo)纖維的材料．SiO2晶體中的基本結(jié)構(gòu)單元是SiO2
（3）SnCl2有較強的還原性，寫出SnCl2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+
（4）鉛丹（Pb3O4）可作為防銹用涂料，呈紅褐色，可采用PbS在空氣中連續(xù)氧化的方法制備：PbS→PbO→Pb3O4，寫出第一步氧化的化學(xué)方程式2PbS+3O2=2PbO+2SO2，鉛丹曾用于鐵制品防銹，請說明它的主要危害導(dǎo)致人體中毒，1mol鉛丹與足量濃鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb3O4+8HCl（濃）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（g）+Q（Q＞0），當達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線的是（　�。�
XY
A溫度混合氣體平均相對分子質(zhì)量
B再加入CA的質(zhì)量分數(shù)
C再加入AB的轉(zhuǎn)化率
D壓強B的濃度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下物質(zhì)既能夠使溴水褪色，又能夠與鈉反應(yīng)放出氫氣，但不能使pH試紙變色的是（　　）
A．CH2=CH-COOHB．CH2=CH-COOCH3C．CH3CH2OHD．CH2=CH-CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某實驗小組的同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動．
（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu（用離子方程式表示）設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差18g，則導(dǎo)線中通過0.3mol電子．

（2）用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設(shè)之一是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”．如果+3價鐵被氧化為QUOTE，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨為陰（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）極．在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時間后，在甲裝置中觀察到銅（填“鐵”或“銅”）電極附近溶液先變紅，該電極的反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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