Question

10．短周期元素M、A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，M是元素周期表中原子半徑最小的元素，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變藍(lán)，C在同周期元素中原子半徑最大，D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E的最高正價(jià)是+7價(jià)．
（1）寫出E元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族
（2）寫出A元素最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
（3）用電子式表示B的氫化物的形成過程：
（4）D的最高價(jià)氧化物和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（5）B與E兩元素形成的化合物，各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是：
（6）A與M形成的化合物N是重要的能源，寫出其與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
（7））A與M形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的十二個(gè)原子的分子，其結(jié)構(gòu)簡式可能是．

Answer 1

分析 短周期元素M、A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，M是元素周期表中原子半徑最小的元素，則M為H元素；A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變藍(lán)，則B為N元素；C在同周期元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)大于氮，故C為Na；由原子序數(shù)可知D、E均處于第三周期，D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E的最高正價(jià)是+7價(jià)，故D為Al，E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素M、A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，M是元素周期表中原子半徑最小的元素，則M為H元素；A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變藍(lán)，則B為N元素；C在同周期元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)大于氮，故C為Na；由原子序數(shù)可知D、E均處于第三周期，D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E的最高正價(jià)是+7價(jià)，故D為Al，E為Cl．
（1）E為Cl元素，在周期表中的位置：第三周期第VIIA族，故答案為：第三周期第VIIA族；
（2）A元素最高價(jià)氧化物為CO₂，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）B的氫化物為NH₃，用電子式表示形成過程：，
故答案為：；
（4）D的最高價(jià)氧化物為Al₂O₃，C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，應(yīng)的離子方程式是：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）B與E兩元素形成的化合物，各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物為NCl₃，其電子式是：，故答案為：；
（6）A與M形成的化合物N是重要的能源，N為CH₄，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，故答案為：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；
（7））A與M形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的十二個(gè)原子的分子，其結(jié)構(gòu)簡式可能為等，
故答案為：等．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意掌握電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．