分析 (1)若平衡體系的pH=2,溶液呈酸性,平衡2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O右移;
(2)達(dá)到平衡時(shí),V正=V逆,各組分的濃度保持不變;
(3)反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià),F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià),結(jié)合元素化合價(jià)的變化配平;
(4)根據(jù)溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算;
(5)陽極是活性電極時(shí),陽極本身失電子,生成陽離子;
(6)溶液PH升高的原因是溶液中氫離子濃度減少,即氫離子在陰極得電子,PH升高,氫氧根離子濃度增大,離子濃度冪的乘積大于溶度積,所以金屬陽離子會生成氫氧化物沉淀.
解答 解:(1)c(H+)增大,平衡2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O右移,溶液呈橙色,故答案為:橙;
(2)對于平衡:2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O,
a.當(dāng)2v正(Cr2O72-)═v逆(CrO42-)時(shí),說明正逆反應(yīng)速率相等,故反應(yīng)處于平衡狀態(tài),故a正確;
b.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同,不一定平衡,故b錯(cuò)誤;
c.溶液的顏色不變,即有色離子濃度不會再不變,達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),故c正確;
故答案為:ac;
(3)第②步中的氧化還原反應(yīng)為亞鐵離子被重鉻酸鉀氧化生成鉻離子和亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,
故答案為:1、6、14H+、2、6、7H2O;
(4)Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,則需c(OH-)=$\root{3}{\frac{Ksp}{c(C{r}^{3+})}}$=$\root{3}{\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-5}}}$=10-9mol/L,所以c(H+)=10-5mol/L,即pH=5,
故答案為:5;
(5)在電解法除鉻中,鐵作陽極,陽極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+,以提供還原劑Fe2+,故答案為:陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,提供還原劑Fe2+;
(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是水電離產(chǎn)生的H+放電生成H2:2H++2e-═H2↑;同時(shí)大量產(chǎn)生了OH-,所以溶液中的Fe3+也將轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀;
故答案為:2H++2e-=H2↑;Fe(OH)3.
點(diǎn)評 本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)的分離、提純、氧化還原反應(yīng)以及電解等知識,側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的考查,為高考常見題型,答題時(shí)注意審題,把握提給信息,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
名稱 | 分子式 | 外觀 | 沸點(diǎn) |
高氯酸 | HClO4 | 無色液體 | 130℃ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A.證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚 | B.溴水褪色一定產(chǎn)生了乙烯 |
C.分離溴乙烷和水 | D. 檢查裝置的氣密性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該方案在調(diào)節(jié)pH時(shí),若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低 | |
B. | 在加入鋁粉的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10:3 | |
C. | 用熟石灰調(diào)節(jié)PH主要原因是價(jià)格便宜且引入的Ca2+對人體無毒 | |
D. | 為了降低能耗,工業(yè)上往往用AlCl3代替固體a來制備固體b |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 元素種類 | B. | 原子數(shù)目 | C. | 化學(xué)鍵 | D. | 原子核 |
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