1．已知：1molICl（s）被H2（g）完全還原為I2（s）和HCl（g）時，放出109kJ的熱量，反應(yīng)機(jī)理如下：
①H2+ICl→HI+HCl  慢反應(yīng)
②HI+ICl→I2+HCl  快反應(yīng)
下列說法正確的是（　�。�
A．ICl中I顯-1價
B．HI是反應(yīng)的中間產(chǎn)物
C．總反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)②決定
D．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g）△H=-109kJ•mol-1

分析 A．ICl中Cl元素的非金屬性強(qiáng)；
B．將①+②可得到H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g）；
C．慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率；
D．將①+②可得到H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g），1molICl（s）被H2（g）完全還原為I2（s）和HCl（g）時，放出109kJ的熱量，以此來解答．

解答 解：A．ICl中Cl元素的非金屬性強(qiáng)，則Cl為-1價，I為+1價，故A錯誤；
B．將①+②可得到H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g），可知HI是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B正確；
C．慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率，則總反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)①決定，故C錯誤；
D．將①+②可得到H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g），1molICl（s）被H2（g）完全還原為I2（s）和HCl（g）時，放出109kJ的熱量，則$\frac{1}{2}$H2（g）+ICl（s）=$\frac{1}{2}$I2（s）+HCl（g）△H=-109kJ•mol-1，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及熱化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)速率等，為高頻考點(diǎn)，把握熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、反應(yīng)速率的影響因素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．我國藥學(xué)家屠呦呦教授因發(fā)現(xiàn)并提純青蒿素而獲得2015 年諾貝爾獎．青蒿素是用于治療瘧疾的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)青蒿素的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為 C15H2205B．有較強(qiáng)的還原性，能殺死瘧原蟲
C．易溶于水、酒精等溶劑D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．我國宋代《夢溪筆談》中記敘了膽礬和銅的煉制過程：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅．”該煉制過程中沒有涉及到的變化是（　�。�
A．復(fù)分解反應(yīng)B．離子反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由相同元素組成的二元化合物A和B，常溫下都為氣態(tài)物質(zhì)，且相對分子質(zhì)量相差19.5．A溶于水可得只含單一溶質(zhì)C的弱酸性溶液，C有很強(qiáng)的氧化性，可用做漂白劑和消毒劑．B遇熱水可生成C、氣體單質(zhì)D和氧氣．
請回答下列問題：
（1）已知A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)式Cl-O-Cl．
（2）氣體B遇熱水生成C、氣體單質(zhì)D和氧氣的化學(xué)方程式6ClO2+2H2O═Cl2+5O2+4HClO．
（3）一定條件下，單質(zhì)D與潮濕的Na2CO3反應(yīng)只生成氣體A和兩種鈉鹽的化學(xué)方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（4）凈水丸能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈（N3C3O3Cl2Na）先與水反應(yīng)，生成C起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中多余的C除去．使用凈水丸時，能否先破碎后使用？不能（填“能”或“不能”），理由是破碎后使用，生成的HClO直接被Na2SO3還原，降低殺菌消毒效果．
（5）探究化合物甲的組成：取18.4g甲的粉末在足量的空氣中充分灼燒，得到4.48L能使品紅褪色的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和16g僅含CuO、Fe2O3的固體乙．將固體乙全部溶于稀鹽酸后，加入5.0g銅粉充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得剩余固體1.8g．化合物甲的化學(xué)式是CuFeS2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．
A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為2，3-二甲基-2-丁烯．A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或“不是”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫及其化合物在藥物、造紙、炸藥及石油加工等方面具有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）SO2可用于海水提溴．在SO2吸收溴蒸氣的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為H2SO4（填化學(xué)式）．
（2）SO2水溶液可用于浸取低品位的軟錳礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O．浸取過程中反應(yīng)器內(nèi)c（Mn2+）、c（SO42-）隨時間的變化如圖1所示．導(dǎo)致反應(yīng)速率不斷加快，且$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（M{n}^{2+}）}$不斷增大的原因是生成的Mn2+對反應(yīng)2H2SO3+O2=2H2SO4，起到催化劑的作用加快反應(yīng)速率．
（3）FeS可用于除去礦山廢水中Hg2+等重金屬離子，已知：Ksp（FeS）=6.0×10-18，Ksp（HgS）=4.0×10-53，則反應(yīng)：Hg2+（ap）+FeS（s）?Fe2+（ap）+HgS（s）的平衡常數(shù)K=1.5×1035 ．
（4）900℃時，用克勞斯法回收H2S中的硫，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1040.2kJ•mol-1
4H2S（g）+2SO2（g）?3S2（g）+2H2O（g）△H=+89.8kJ•mol-1
則2H2S（g）+O2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H=316.8kJ•mol-1．
（5）利用硫化氫在高溫下分解可以制取S2和清潔燃料氫氣，現(xiàn)測得某溫度下，在10L恒容器閉容器中H2S分解過程各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示．
①表示H2的曲線是A（填字母），H2S分解制H2和S2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+S2．
②0～40s內(nèi)，v（H2S）=0.002mol/L•s．
③該溫度下，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，硫化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．ⅠA元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大，而ⅦA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小
B．電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度
C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個原子軌道
D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．塑料奶瓶中存在有雙酚A（如圖），歐盟認(rèn)為含雙酚A奶瓶會誘發(fā)性早熟，從2011年3月2日起，禁止生產(chǎn)含雙酚A（BPA）的嬰兒奶瓶．關(guān)于雙酚A的下列說法不正確的是（　�。�
A．雙酚A分子中所有原子不可能在一個平面上
B．雙酚A分子式為C21H24O2
C．雙酚A可以發(fā)生聚合反應(yīng)
D．1 mol雙酚A最多可與4 mol濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

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