13．下列說法不正確的是（　�。�
A．ⅠA元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大，而ⅦA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小
B．電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度
C．氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)原子軌道
D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(diǎn)

分析 A．IA族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，ⅦA族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小；
B．金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8；
C．氫原子中只有一個(gè)電子，但不是只有一個(gè)軌道；
D．NaH中的H元素最低為-1，ⅦA族中元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)．

解答 解：A．ⅠA元素從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，所以電負(fù)性從上到下逐漸減小；ⅦA族元素從上到下非金屬性減弱，Ⅶ元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，故A正確；
B．金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，所以電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，故B正確；
C．氫原子中有一個(gè)電子，但軌道是人們規(guī)定的，只是空軌道而已，氫原子不只有一個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；
D．NaH中的H元素最低為-1，則H可以放在放在ⅦA族中，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素電離能、電負(fù)性變化規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，明確電離能與失電子難易程度、電負(fù)性與得電子強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查運(yùn)用知識(shí)解答問題能力，熟練掌握元素周期律知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $\stackrel{⑤}{→}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$ 粗鹽 第①步的操作是溶解，第⑤步的操作是過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”．工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
回答下列問題：
（1）氧原子外有5種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，寫出兩種與CO 互為等電子體的分子N2、C2H2．
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H2TiO3固體．
①TiCl4為共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為sp3雜化．
③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl．
④Mg與Al的第一電離能較小是Al．
（3）0.1mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl質(zhì)量為28.7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：1molICl（s）被H2（g）完全還原為I2（s）和HCl（g）時(shí)，放出109kJ的熱量，反應(yīng)機(jī)理如下：
①H2+ICl→HI+HCl  慢反應(yīng)
②HI+ICl→I2+HCl  快反應(yīng)
下列說法正確的是（　　）
A．ICl中I顯-1價(jià)
B．HI是反應(yīng)的中間產(chǎn)物
C．總反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)②決定
D．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g）△H=-109kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以烴A和芳香烴D為原料合成化合物X的路線如圖所示．
已知：①反應(yīng)A→B為加成反應(yīng)；
②RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．
回答下列問題：
（1）A中含有官能團(tuán)的名稱是碳碳參鍵，F(xiàn)的名稱是苯甲醇．
（2）E生成F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)C+F→的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)F→H的化學(xué)方程式為．
（5）X的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于X的說法不正確的是bc（填字母）．
a．能發(fā)生水解反應(yīng)          b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．不能使Br2的CCl4溶液褪色  d．能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
（6）芳香族化合物M是G的同分異構(gòu)體，M能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，符合條件的M有14種，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1的是或（填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W均為短周期元素，他們在元素周期表的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3：4，下列說法正確的是（　　）
X Y
 Z W
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的鄰族元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；E和F的原子序數(shù)之和為30．由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如表所示：
化合物甲乙丙
各元素原子個(gè)數(shù)比N（A）：N（C）=2：1N（A）：N（C）=1：1N（B）：N（A）=1：4
化合物丁戊己
各元素原子個(gè)數(shù)比N（D）：N（C）=1：1N（E）：N（F）=1：3N（B）：N（F）=1：4
請回答下列問題：
（1）化合物己的化學(xué)式為CCl4，每個(gè)乙分子含有1個(gè)非極性鍵．
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol．
（3）丙分子的結(jié)構(gòu)式為．
（4）戊在水溶液中電離出的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（5）丁與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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2．乙酰基扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體．某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ龋�

已知：RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
請回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）下列說法正確的是C．
A．化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)
B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
（3）E+F→G的化學(xué)方程式是．
（4）寫出化合物D同時(shí)符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基（-CN）；
②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線（用流程圖表示；無機(jī)試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．3.0g飽和一元醇和飽和一元醛的混合物與足量的銀氨溶液完全反應(yīng)，可生成單質(zhì)銀16.2g，下列說法正確的是（　�。�
A．混合物中一定含有甲醛
B．混合物中醛和醇的質(zhì)量比可能為5：3
C．混合物中一定含有乙醛
D．混合物中一定含有乙醇

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