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11．我國藥學家屠呦呦教授因發(fā)現(xiàn)并提純青蒿素而獲得2015 年諾貝爾獎．青蒿素是用于治療瘧疾的藥物，其結構簡式如圖：下列有關青蒿素的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為 C15H2205B．有較強的還原性，能殺死瘧原蟲
C．易溶于水、酒精等溶劑D．能發(fā)生取代反應和加成反應

分析 由結構可知分子式，分子中含-COOC-及過氧鍵，結合酯及過氧化物的性質來解答．

解答 解：A．由結構可知含15個C、22個H、5個O，分子式為C15H2205，故A正確；
B．含過氧鍵，具有強氧化性，能殺死瘧原蟲，故B錯誤；
C．含-COOC-，為酯類物質，不溶于水，故C錯誤；
D．含-COOC-可發(fā)生水解反應（取代反應），但不能發(fā)生加成反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力考查，注意酯的性質應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．進行中和滴定實驗使用的下列儀器，用蒸餾水洗滌后立即使用，不會引起實驗誤差的是（　　）
A．酸式滴定管B．錐形瓶C．堿式滴定管D．以上均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去．某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響．該實驗條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02mol•L-1、0.002mol•L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2mol•L-1、0.4mol•L-1；
③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．
（1）若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成4組實驗進行對比即可得出結論．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數(shù)據（從混合振蕩均勻開始計時）如表所示：
KMnO4酸性溶液濃度（mol•L-1）溶液褪色所需時間（min）
第一次第二次第三次
0.02141311
0.0026.76.66.7
①用0.002mol•L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時，KMnO4的平均反應速率2×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液體積變化）．
②該小組同學認為依據表中數(shù)據，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應速率越快”的結論．該同學設計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應的速率越快”結論．
KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液
濃度/mol•L-1體積（mL）濃度/mol•L-1體積（mL）
0.022b4
a2c4
則表中a=0.02；b=0.2或0.4；c=0.4或0.2．
（3）H2C2O4電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．與KMnO4反應時，它將轉化為CO2和H2O．
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②比較H2C2O4和碳酸酸性強弱的方法是向碳酸氫鈉溶液中加入草酸溶液，有氣泡生成則證明草酸酸性強，反之碳酸強．
（4）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn2+物質的量與時間關系如圖．請解釋n（Mn2+）在反應初始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：Mn2+對該反應起催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．中國科學家屠呦呦因為創(chuàng)制了新型抗瘧疾-青蒿素，獲得2015年諾貝爾獎．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法錯誤的是（　　）
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式為C15H22O5
C．青蒿素含有和H2O2相同的過氧鍵D．青蒿素能與氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳酸鋇是一種重要的無機鹽產品，廣泛應用于工業(yè)陶瓷、光學玻璃、建筑等行業(yè)．碳化法生產碳酸鋇的工藝流程示意圖如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱堿性；2BaS+2H2O═Ba（OH）2+Ba（HS）2．
回答下列問題：
（1）煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+2CO2↑，該反應的氧化產物的電子式為；當溫度過高時，尾氣中有毒氣體的含量會升高，原因是CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用化學方程式表示）．
（2）為了提高浸取速率，可采取的措施是適當提高溫度或加快攪拌（任寫一種）
（3）碳化時發(fā)生反應的離子方程式為CO2+H2O+Ba2++2HS-=BaCO3↓+H2S↑．
（4）脫硫過程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去：CO32-+BaS2O3═BaCO3+S2O32-，該反應的平衡常數(shù)為6.4×103[已知Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaS2O3）=1.6×10-5]．
（5）Ba（HS）2溶液中離子濃度由大到小的順序為c（HS-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），用等式表示溶液中所有離子之間的關系：2c（Ba2+）+c（H+）=c（HS-）+c（OH-）+2c（S2-）．
（6）BaCO3不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”，原因是BaCO3與胃酸中的鹽酸反應生成可溶性的重金屬鹽氯化鋇會使人中毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，向25 mL 0.1ml•L-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mo1•L-1CH3C00H溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系正確的是（　�。�
A．曲線上任一點：c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（CH3C00H）
B．在 B點，a=25，且有 c（Na+）=c（CH3C00-）＞c（0H-）=c（H+）
C．在C點：c（Na+）＞c（CH3C00-）＞c（H+）＞c（0H-）
D．在D點：c（CH3C00-）+c（CH3C00H）=2c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $\stackrel{⑤}{→}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$ 粗鹽 第①步的操作是溶解，第⑤步的操作是過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于元素周期表的說法正確的是（　　）
A．過渡元素全部都是副族元素
B．短周期共有32種元素
C．元素周期表共七個橫行代表七個周期，18個縱行代表18個族
D．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所屬的族序數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：1molICl（s）被H2（g）完全還原為I2（s）和HCl（g）時，放出109kJ的熱量，反應機理如下：
①H2+ICl→HI+HCl  慢反應
②HI+ICl→I2+HCl  快反應
下列說法正確的是（　�。�
A．ICl中I顯-1價
B．HI是反應的中間產物
C．總反應速率的快慢主要由反應②決定
D．總反應的熱化學方程式為H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g）△H=-109kJ•mol-1

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