11．我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦教授因發(fā)現(xiàn)并提純青蒿素而獲得2015 年諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素是用于治療瘧疾的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列有關(guān)青蒿素的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為 C15H2205B．有較強(qiáng)的還原性，能殺死瘧原蟲(chóng)
C．易溶于水、酒精等溶劑D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOC-及過(guò)氧鍵，結(jié)合酯及過(guò)氧化物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知含15個(gè)C、22個(gè)H、5個(gè)O，分子式為C15H2205，故A正確；
B．含過(guò)氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，能殺死瘧原蟲(chóng)，故B錯(cuò)誤；
C．含-COOC-，為酯類物質(zhì)，不溶于水，故C錯(cuò)誤；
D．含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)），但不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力考查，注意酯的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)使用的下列儀器，用蒸餾水洗滌后立即使用，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　　）
A．酸式滴定管B．錐形瓶C．堿式滴定管D．以上均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí)，溶液紫色會(huì)逐漸褪去．某探究小組用測(cè)定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響．該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02mol•L-1、0.002mol•L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2mol•L-1、0.4mol•L-1；
③每次實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．
（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成4組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）如表所示：
KMnO4酸性溶液濃度（mol•L-1）溶液褪色所需時(shí)間（min）
第一次第二次第三次
0.02141311
0.0026.76.66.7
①用0.002mol•L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4的平均反應(yīng)速率2×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液體積變化）．
②該小組同學(xué)認(rèn)為依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論．該同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，可以直接得出“褪色時(shí)間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論．
KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液
濃度/mol•L-1體積（mL）濃度/mol•L-1體積（mL）
0.022b4
a2c4
則表中a=0.02；b=0.2或0.4；c=0.4或0.2．
（3）H2C2O4電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．與KMnO4反應(yīng)時(shí)，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②比較H2C2O4和碳酸酸性強(qiáng)弱的方法是向碳酸氫鈉溶液中加入草酸溶液，有氣泡生成則證明草酸酸性強(qiáng)，反之碳酸強(qiáng)．
（4）測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖．請(qǐng)解釋n（Mn2+）在反應(yīng)初始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因：Mn2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因?yàn)閯?chuàng)制了新型抗瘧疾-青蒿素，獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式為C15H22O5
C．青蒿素含有和H2O2相同的過(guò)氧鍵D．青蒿素能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．碳酸鋇是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)．碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程示意圖如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱堿性；2BaS+2H2O═Ba（OH）2+Ba（HS）2．
回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+2CO2↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的電子式為；當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，尾氣中有毒氣體的含量會(huì)升高，原因是CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用化學(xué)方程式表示）．
（2）為了提高浸取速率，可采取的措施是適當(dāng)提高溫度或加快攪拌（任寫(xiě)一種）
（3）碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+Ba2++2HS-=BaCO3↓+H2S↑．
（4）脫硫過(guò)程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去：CO32-+BaS2O3═BaCO3+S2O32-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.4×103[已知Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaS2O3）=1.6×10-5]．
（5）Ba（HS）2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HS-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），用等式表示溶液中所有離子之間的關(guān)系：2c（Ba2+）+c（H+）=c（HS-）+c（OH-）+2c（S2-）．
（6）BaCO3不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”，原因是BaCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的重金屬鹽氯化鋇會(huì)使人中毒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，向25 mL 0.1ml•L-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mo1•L-1CH3C00H溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．曲線上任一點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（CH3C00H）
B．在 B點(diǎn)，a=25，且有 c（Na+）=c（CH3C00-）＞c（0H-）=c（H+）
C．在C點(diǎn)：c（Na+）＞c（CH3C00-）＞c（H+）＞c（0H-）
D．在D點(diǎn)：c（CH3C00-）+c（CH3C00H）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）
稱取粗鹽$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $\stackrel{⑤}{→}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$ 粗鹽 第①步的操作是溶解，第⑤步的操作是過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　　）
A．過(guò)渡元素全部都是副族元素
B．短周期共有32種元素
C．元素周期表共七個(gè)橫行代表七個(gè)周期，18個(gè)縱行代表18個(gè)族
D．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所屬的族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：1molICl（s）被H2（g）完全還原為I2（s）和HCl（g）時(shí)，放出109kJ的熱量，反應(yīng)機(jī)理如下：
①H2+ICl→HI+HCl  慢反應(yīng)
②HI+ICl→I2+HCl  快反應(yīng)
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．ICl中I顯-1價(jià)
B．HI是反應(yīng)的中間產(chǎn)物
C．總反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)②決定
D．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g）△H=-109kJ•mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案