A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．
（1）寫出化學(xué)式A1
 
，A2
 
，B1
 
，B2
 
；
（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
；
（3）若B1、B2兩溶液的pH=5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
考點：幾組未知物的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：（1）根據(jù)給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強電解質(zhì)，中學(xué)常見物質(zhì)有：強堿（NaOH）、強酸（HNO3）；鹽：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO2，B顯酸性，可能是HNO3和NH4NO3．強酸、強堿都抑制水的電離，而易水解的鹽則促進水的電離；
（2）等濃度的氫氧根離子和氫離子對水的電離抑制程度是一樣的；
（3）根據(jù)電離和水解原理計算水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）根據(jù)給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強電解質(zhì)，中學(xué)常見物質(zhì)有：強堿（NaOH）、強酸（HNO3）；鹽：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO2，B顯酸性，可能是HNO3和NH4NO3．強酸、強堿都抑制水的電離，而易水解的鹽則促進水的電離．相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，故A1為NaOH，A2為NaNO2；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，故B1為HNO3，B2為NH4NO3，
故答案為：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；
（2）相同溫度下，當(dāng)氫氧化鈉和硝酸的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相等，對水的電離抑制程度一樣，所以水的電離程度一樣的，即水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，故答案為：1：1；
（3）硝酸和硝酸銨兩溶液的pH=5，硝酸的氫離子是直接電離出的氫離子，則其中水電離出的氫離子濃度為10-9mol/L，硝酸銨中的氫離子是水電離出的氫離子，其中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L，所以則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度1×10-4：1（或1：104），故答案為：（1×10-4）：1（或1：104）．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡與影響因素等，難度中等，解題時注意理解水的電離程度變小是加入酸或者堿，因為抑制了水的電離，水的電離程度變大是加入了能水解的鹽．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有KBr、AgNO3、CuCl2、NaOH四種溶液，置于A、B、C、D四支試管中，進行下列實驗：
（1）把A和B中的溶液混合，產(chǎn)生藍色沉淀
（2）把A和D中的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀
（3）把C和D中的溶液混合，產(chǎn)生淺黃色沉淀
由上述現(xiàn)象判斷A、B、C、D四支試管中盛放的溶液分別是
 
，
 
，
 
，
 
．有關(guān)的離子方程式
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）四種物質(zhì)的化學(xué)式為：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C+離子比B3+離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
⑥E、C同主族，且E比C多兩個電子層，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣．
試回答：
（1）畫出D的單質(zhì)分子的電子式
 
．
（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．
（4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子半徑的大小和氧化性的強弱（用離子符號表示）：離子半徑：
 
；氧化性：
 
．
（5）寫出E與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由Fe2O3、CuO、C中的若干種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去，且反應(yīng)1中的濃酸為強氧化性酸）：

（1）若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是
 

（2）向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是
 
（填寫離子符號）
（3）取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）該混合物一定存在的成分是
 
（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項敘述正確的是（　�。�
A、由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物
B、具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒都屬于同種元素
C、一種元素可有多種離子，但只有一種電中性的原子
D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按圖1所示裝置進行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實驗．

（1）寫出試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 
．
（2）為檢驗生成的氣體產(chǎn)物，需從圖2選擇必要的裝置，其正確的連接順序為（用接口字母表示）a
 
．描述能證明氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象
 

（3）反應(yīng)停止，待試管A冷卻后，取少量其中的固體物質(zhì)，加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，進行如圖3實驗：

①試劑X的化學(xué)式為
 
．
②用離子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：
 
．
③若在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色的原因進行探究．
Ⅰ．提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中的SCN-被氧化．
假設(shè)2：溶液中的Fe3+被氧化．
假設(shè)3：
 
．
Ⅱ．設(shè)計方案：請對所提出的假設(shè)2進行驗證，寫出實驗方案．
 
．
Ⅲ．方案實施．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是（　　）
A、H2O
B、NH3
C、C2H4
D、BeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)反應(yīng)．Fe2O3+2Al 
  △  
.
 
2Fe+Al2O3，回答下列問題：
（1）在該反應(yīng)中：
 
元素得電子，
 
元素被氧化，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）當(dāng)27gAl參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
．

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