18．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中${\;}_{53}^{131}$I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中正確的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于中子數(shù)

分析 根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行分析．

解答 解：A.${\;}_{53}^{131}$I與${\;}_{53}^{127}$I核外電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；
B．原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，故B正確；
C．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)，原子核外電子數(shù)53，故C錯(cuò)誤；
D．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=53，中子數(shù)=131-53=78，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少于中子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，題目較為簡單，注意把握原子的組成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（　　）
A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B．實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在主族元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素
C．在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的最右上角

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫時(shí)，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH2Cl2中含有的原子數(shù)為2.5NA
C．1.68g Fe 與足量高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.09NA
D．17g H2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{A}{W+n}$（N-n）molB．$\frac{W}{A+n}$（N+n）molC．$\frac{W}{A+n}$（A-N+n）molD．$\frac{W}{A+n}$（N-A-n）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用待測溶液潤洗后，注入待測溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗后，向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③用蒸餾水將錐形瓶洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液，滴入甲基橙作指示劑，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過程，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中溶液的顏色從黃色變?yōu)槌壬珪r(shí)，停止滴定．
（2）圖1中，第②步“調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是②，如果滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，由此對測定結(jié)果形成的影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（3）圖2中是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為23.60mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.2024.10
第二次20.003.0027.10
請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為0.1200mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．草酸鐵晶體Fe2（C2O4）3•xH2O通過相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量5.20g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性．
步驟3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL．
記錄數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號KMnO4溶液的濃（mol/L）KMnO4溶液滴入的體積（mL）
10.0200V1=20.02
20.0200V2=23.32
30.0200V3=19.98
請回答下列問題：
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）該實(shí)驗(yàn)步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，需用下列儀器中的A、C、D、F（填序號）．
A．酸式滴定管       B．堿式滴定管     C．錐形瓶    D．膠頭滴管       E．漏斗             F．250mL容量瓶
（3）實(shí)驗(yàn)步驟2中 KMnO4氧化草酸的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；加入鋅粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+．
（4）步驟3滴定時(shí)是否選擇指示劑否（是或否）；滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去．
（5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有AB．
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀取KMnO4溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（6）實(shí)驗(yàn)測得該晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x為8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．三氯化硼是一種重要的化工原料，主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制�。ㄒ阎築Cl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃，易潮解）實(shí)驗(yàn)室制備三氯化硼的原理為：B2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3CO

（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置如圖1制備干燥純凈的氯氣（不用收集）
①裝置B的作用是除去Cl2中混有的HC1，裝置C盛放的試劑是濃硫酸．
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（2）乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的A、B、C和下列裝置如圖2（裝置可重復(fù)使用）制備BC13并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I；其中裝置E的作用是將BCl3冷凝為液體收集．
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通入干燥的N2的目的是排除裝置中的空氣．
③能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁．
④三氯化硼接觸潮濕空氣時(shí)會形成腐蝕性濃厚白霧，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為BC13+3H2O=H3BO3+3HC1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲、乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
①甲比乙的單質(zhì)容易與H2化合�、诩讍钨|(zhì)能與乙的簡單陰離子發(fā)生置換反應(yīng)　③甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)�、芘c某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多�、菁椎膯钨|(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．
A．全部B．只有⑤C．①②③D．①②③④

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