10．我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋰離子電池，放電時有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過
B．放電時，進(jìn)入貯罐的液體發(fā)生：S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
C．充電時，鈦電極與外電源的負(fù)極相連
D．充電時，電池內(nèi)部發(fā)生的總反應(yīng)為Li++Fe3+=Li+Fe2+

分析 該電池的負(fù)極是金屬鋰，離子交換膜至于許離子經(jīng)過，不允許分子經(jīng)過，在負(fù)極上是金屬鋰失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，正極上是鐵離子得電子的還原反應(yīng)，即Fe3++e-=Fe2+，兩極反應(yīng)相加，可得到總反應(yīng)，在二次電池充電時，原電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連，原電池的正極和電源的負(fù)極相連，以此解答該題．

解答 解：A．該電池的負(fù)極是金屬鋰，Li+透過膜除允許Li+通過，不允許H2O分子通過，故A錯誤；
B．放電時，正極上得電子的還原反應(yīng)，即Fe3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與S2O82-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-，以補(bǔ)充S2O82-，故B正確；
C．鈦電極是電池的正極，充電時，應(yīng)該與外電源的正極相連，故C錯誤；
D．電池反應(yīng)為Li+Fe3+=Li++Fe2+，則充電時發(fā)生的反應(yīng)為Li++Fe2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Li+Fe3+，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如圖：

已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii．Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
iii．KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
（2）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X最適宜為B（從下列選項(xiàng)中選擇）；
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（3）廢渣2為Fe（OH）3（寫出化學(xué)式）．
（4）操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（5）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（6）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba（NO3）2的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　�。�
A．所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價(jià)
B．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次減弱
C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高
D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
I．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，受熱、遇酸均反應(yīng)，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【[制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2CO3（aq）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+CO2（g）
Na2S（aq）+H2O（I）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（I）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性．儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若一段時間內(nèi)漏斗內(nèi)液柱高度不變，則整個裝置氣密性良好：裝置E的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（2）按圖示加入試劑．向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再加熱C，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反應(yīng)，則C燒瓶中Na2CO3和NaS物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）裝置B的另一作用是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
A．蒸餾水       b．飽和Na2SO3溶液    c．飽和NaHSO3溶液    d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，使SO2緩慢進(jìn)入C中可采取的措施有控制H2SO4滴加速度或控制反應(yīng)溫度或降溫；為了保證硫代硫酸鉀的產(chǎn)量，該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行．否則產(chǎn)品發(fā)黃，原因是溶液呈酸性，Na2S2O3與酸反應(yīng)，生成黃色硫單質(zhì)．
（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．趁熱過濾C中混合物，將濾液水浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅲ．【探究與反思】
為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整．取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸 （所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇），若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NH3•H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為（　�。ㄌ钚蛱枺�
A．N-H••OB．O-H…NC．H-N…ND．H-O…H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．硼元素在自然界有10B和11B兩種同位素，經(jīng)測定硼的相對原子質(zhì)量是10.8，求這兩種同位素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．下列說法正確的是（　�。�
A．通電后，陽極附近pH增大
B．電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極
C．通電后，A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室
D．當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時，會有1mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S；當(dāng)有3mol S參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12mol
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）焙燒中產(chǎn)生的SO2檢驗(yàn)試劑可以用品紅溶液．
（4）寫出電解Al2O3的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2 的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)，前者是混合物，后者是純凈物的是（　�。�
A．膽礬 玻璃B．汽油　液氯C．石油　鹽酸D．干冰　鋁熱劑

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同步練習(xí)冊答案