20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．23gNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NAB．18g水的電子數(shù)為NA
C．8gHe所含的分子數(shù)為NAD．16gO2與16gO3所含的原子數(shù)均為NA

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析；
B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為10電子微粒來分析；
C、He為單原子分子；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉失去NA個電子，故A正確；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10NA個電子，故B錯誤；
C、He為單原子分子，故He的摩爾質(zhì)量為4g/mol，則8gHe中含2NA個分子，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣和16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為1mol，個數(shù)均為NA個，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列除雜方法正確的是（　　）
A．用硫酸銅溶液除去鐵粉中混有的銅粉
B．用碳酸鈣除去氯化鈣溶液中混有的稀鹽酸
C．用稀硫酸除去氯化鈉中混有的碳酸鈉
D．用點燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．氯化鎂溶液與過量氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3•H2O═Mg （OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在100mL 1mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入12mL 5mol/L 鹽酸完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（　�。�
A．13.4 mLB．22.40 mLC．6.72 mLD．0 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列說法中正確的是（　�。�
A．若向密閉容器中再充入N2，則反應(yīng)速率減慢
B．若反應(yīng)前10s時，H2減少了0.3mol，則v（H2）=0.03mol•L-1•s-1
C．若某時刻N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D．若某時刻消耗了1molN2同時生成了2molNH3，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．等n的SO2和SO3分子數(shù)之比是1：1，氧原子數(shù)之比是2：3，氧元素的質(zhì)量之比是2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．試回答下列問題：
（1）由實驗②可知溶液中含有的離子為NH4+，在100mL溶液中該離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L
（2）由實驗③可以判斷中溶液中含有的離子為CO32-，SO42-
（3）由上述實驗信息判斷下列說法中正確的是AC
A．K+一定存在            B．100mL溶液中含0.01mol CO32-
C．Cl-可能存在            D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
（4）根據(jù)上述實驗，該溶液中是否有不能肯定其存在的離子？若有，則為進(jìn)一步確定其存在，應(yīng)該補(bǔ)充的實驗是取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，靜置取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3，如果有沉淀產(chǎn)生說明存在Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”C60；   ②乙烯和乙烷；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；
⑤和
（1）同位素③，
（2）同素異形體①，
（3）同分異構(gòu)體⑤，
（4）同系物④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）①的反應(yīng)條件是Fe或FeCl3作催化劑．      
②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是：AD．
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能發(fā)生消去反應(yīng)
C．能發(fā)生加聚反應(yīng)                    D．既有酸性又有堿性
（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體還有15種．寫出其中核磁共振氫譜圖有四種峰的
結(jié)構(gòu)簡式
a．與E具有相同的官能團(tuán)且官能團(tuán)不在同一側(cè)鏈
b．水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位．據(jù)此寫出以A為原料合成化合物   的合成路線．（仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題）

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