Question

【題目】銅鋅原電池裝置（見圖），下列分析正確的是（ ）

A.一段時(shí)間后兩燒杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均減小
B.原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C.原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．Zn為負(fù)極，被氧化生成Zn2+ ， 則工作一段時(shí)間后，硫酸鋅溶液中c（Zn2+）增大，故A錯(cuò)誤；
B．鋅為負(fù)極，銅為正極，鋅電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中Zn被氧化，Cu2+被還原，反應(yīng)的總方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正確；
D．電子不能經(jīng)過溶液，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．