【題目】如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.常溫下，該硫酸可以用鐵制容器運(yùn)輸

B.敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導(dǎo)致濃度變小

C.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4molL﹣1

D.配制250mL0.4molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL

【答案】B

【解析】

求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度 。

A．常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化；

B．濃硫酸有吸水性；

C．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

D．根據(jù) 來(lái)計(jì)算。

A、此濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝18.4mol/L，為濃硫酸，而常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化，故可以用鐵質(zhì)容器運(yùn)輸，故A正確；

B、濃硫酸有吸水性，故當(dāng)敞口放置時(shí)，能吸水而使?jié)舛茸冃。?/span>B錯(cuò)誤；

C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝18.4mol/L，故C正確；

D、設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)C濃V濃＝C稀V稀可知：0.4mol/L×0.25L＝18.4mol/L×V×10﹣3L，解得V＝5.4mL，故D正確。

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段，氮元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。

(1)從氮元素化合價(jià)的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有______（填化學(xué)式）。

(2) N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_______________。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl和NO3-，其離子方程式為______________________________________。

(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象為_______________________。

(4)W的稀溶液與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3，則50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液與10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價(jià)為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_____、_____。(填儀器名稱)

(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號(hào))。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

(3)請(qǐng)寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。

(4)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____。

(5)若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢定影液含Ag(S2O3)23-和Br-等，實(shí)驗(yàn)室從中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C.用裝置丙制備Cl2

D.用裝置丁分液時(shí)，先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3 △H＜0，溫度一定時(shí)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，不會(huì)產(chǎn)生的結(jié)果是（ ）

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍶(Sr)為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl26H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備，生產(chǎn)流程如圖：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還有少量的Ba2+雜質(zhì)。

②BaSO4的溶度積常數(shù)為1.1×10-10，SrSO4的溶度積常數(shù)為3.3×10-7。

③SrCl26H2O的摩爾質(zhì)量為267g/mol。

（1）工業(yè)上天青石焙燒前應(yīng)先研磨粉碎，其目的是__。

（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒時(shí)，若0.5molSrSO4中只有S元素被還原，且轉(zhuǎn)移了4mol電子。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）浸取后加入硫酸的目的是 用離子方程式表示 __。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于__mol/L。

（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1.0×10-5mol/L）。

（4）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子 ，待Cl-完全沉淀后，滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知：SCN-先與Ag+反應(yīng)。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量百分含量為___(保留3位有效數(shù)字)。

（5）由SrCl26H2O晶體制取無(wú)水氯化鍶的主要儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架外，還有___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.H2A 的電離方程式：H2A=H+ + HA－

B.NaHA 溶液顯酸性

C.等物質(zhì)的量濃度的 NaHA 和Na2A 溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－）

D.pH = 5 時(shí)，在NaHA 和 Na2A 的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 100:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥，其合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）化合物B中含有官能團(tuán)的名稱是__。

（2）化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別為__和__。

（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（4）下列關(guān)于痛滅定鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__。

a.與溴充分加成后官能團(tuán)種類數(shù)不變

b.能夠發(fā)生水解反應(yīng)

c.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個(gè)峰

d.可使溴的四氯化碳溶液褪色

e.1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗3molH2

（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__。

（6）芳香族化合物X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，寫出遇FeCl3溶液顯紫色且取代基僅位于苯環(huán)對(duì)位上化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__(不考慮立體異構(gòu))。

（7）根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，寫出由化合物及必要的試劑制備有機(jī)化合物的合成路線圖。__。

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同步練習(xí)冊(cè)答案