【題目】如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.常溫下,該硫酸可以用鐵制容器運(yùn)輸

B.敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導(dǎo)致濃度變小

C.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4molL1

D.配制250mL0.4molL1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL

【答案】B

【解析】

求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度 。

A.常溫下,濃硫酸可以使鐵鈍化;

B.濃硫酸有吸水性;

C.濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;

D.根據(jù) 來計(jì)算。

A、此濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c18.4mol/L,為濃硫酸,而常溫下,濃硫酸可以使鐵鈍化,故可以用鐵質(zhì)容器運(yùn)輸,故A正確;

B、濃硫酸有吸水性,故當(dāng)敞口放置時(shí),能吸水而使?jié)舛茸冃。?/span>B錯(cuò)誤;

C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c18.4mol/L,故C正確;

D、設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)CVCV可知:0.4mol/L×0.25L18.4mol/L×V×103L,解得V5.4mL,故D正確。

故選:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段,氮元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系如圖所示。

(1)從氮元素化合價(jià)的角度分析,X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有______(填化學(xué)式)。

(2) N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_______________。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收,其原理是HClO氧化NO生成ClNO3-,其離子方程式為______________________________________。

(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中,觀察到的現(xiàn)象為_______________________。

(4)W的稀溶液與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3,則50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液與10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價(jià)為__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

請根據(jù)上面流程,回答以下問題:

(1)操作Ⅰ是配制溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有_____、_____。(填儀器名稱)

(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號)。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

(3)請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。

(4)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____。

(5)若原樣品質(zhì)量a10g,加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢定影液含Ag(S2O3)23-Br-等,實(shí)驗(yàn)室從中回收AgBr2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如圖所示,下列敘述正確的是(

A.用裝置甲分離Ag2S時(shí),用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C.用裝置丙制備Cl2

D.用裝置丁分液時(shí),先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng):N2+3H22NH3 H0,溫度一定時(shí),若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍,不會產(chǎn)生的結(jié)果是(

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Sr)為第五周期IIA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl26H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如圖:

已知:①經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+Cl-外,還有少量的Ba2+雜質(zhì)。

BaSO4的溶度積常數(shù)為1.1×10-10,SrSO4的溶度積常數(shù)為3.3×10-7

SrCl26H2O的摩爾質(zhì)量為267g/mol。

1)工業(yè)上天青石焙燒前應(yīng)先研磨粉碎,其目的是__。

2)工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒時(shí),若0.5molSrSO4中只有S元素被還原,且轉(zhuǎn)移了4mol電子。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

3)浸取后加入硫酸的目的是 用離子方程式表示 __。為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于__mol/L。

(注:此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1.0×10-5mol/L)。

4)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO30.01molAgNO3溶液。溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子 ,待Cl-完全沉淀后,滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示劑,用0.2000mol/LNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+AgSCN白色沉淀的形式析出。已知:SCN-先與Ag+反應(yīng)。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL,則產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量百分含量為___(保留3位有效數(shù)字)。

5)由SrCl26H2O晶體制取無水氯化鍶的主要儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架外,還有___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中,可能存在的所有含 A 粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.H2A 的電離方程式:H2A=H+ + HA

B.NaHA 溶液顯酸性

C.等物質(zhì)的量濃度的 NaHA Na2A 溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為:cNa+)>cA2)>cHA

D.pH = 5 時(shí),在NaHA Na2A 的混合溶液中: cHA : cA2= 100:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥,其合成路線如圖:

回答下列問題:

1)化合物B中含有官能團(tuán)的名稱是__。

2)化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別為____

3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為__。

4)下列關(guān)于痛滅定鈉的說法錯(cuò)誤的是__

a.與溴充分加成后官能團(tuán)種類數(shù)不變

b.能夠發(fā)生水解反應(yīng)

c.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個(gè)峰

d.可使溴的四氯化碳溶液褪色

e.1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗3molH2

5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__。

6)芳香族化合物X的相對分子質(zhì)量比A14,寫出遇FeCl3溶液顯紫色且取代基僅位于苯環(huán)對位上化合物X的結(jié)構(gòu)簡式:__(不考慮立體異構(gòu))。

7)根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息,寫出由化合物及必要的試劑制備有機(jī)化合物的合成路線圖。__

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