【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應:平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動
C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分數(shù)升高
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【題目】化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時,常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來,叫做反應熱。由于反應的情況不同,反應熱可分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。
(1)10g氫氣燃燒生成氣態(tài)水,放出1209kJ熱量,若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ/mol,寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式:______。
(2)利用50mL0.25molL-1硫酸、50mL 0.55molL-1NaOH溶液,在如圖所示裝置中測定中和熱,回答下列問題:
①儀器a的名稱是_____。
②使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是______。
A.兩個量筒 B.儀器a C.泡沫塑料板 D.碎泡沫塑料
③向裝有鹽酸的小燒杯中倒入NaOH溶液的正確操作是____。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次性迅速倒入
④假設(shè)硫酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1,△t=3.4℃,該實驗測得的中和熱數(shù)值為____。(保留一位小數(shù))
⑤下列操作不會使測量的中和熱數(shù)值改變的是___。
A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度
B.結(jié)合日常生活實際該實驗在保溫杯中進行
C.用 0.275molL-1Ba(OH)2溶液代替氫氧化鈉溶液
D.把儀器a改為銅制品
E.用60mL 0.5molL-1鹽酸與50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反應
F.用0.5molL-1醋酸代替硫酸
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【題目】鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 放電時Li+由B極向A極移動
B. 電池放電反應為4Li+O2+2H2O===4LiOH
C. B電極反應式為O2+4H++4e-===2H2O
D. 電解液a可以為氯化鋰溶液
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【題目】如圖是某硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法錯誤的是( )
A.常溫下,該硫酸可以用鐵制容器運輸
B.敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導致濃度變小
C.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4molL﹣1
D.配制250mL0.4molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NA
B.1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
C.1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為2NA
D.0.1L0.1molL-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA
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【題目】(1)密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應達到平衡,經(jīng)測定增大壓強P時,A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如圖。則:
①增大壓強,A的轉(zhuǎn)化率___平衡向___移動,達到平衡后,混合物中C的濃度___。
②上述化學方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是____。
③當降低溫度時,C的濃度減小,正反應是___熱反應。
(2)如圖表示在密閉容器中反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,達到平衡時,由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況,a-b過程中改變的條件可能是___;b-c過程中改變的條件可能是____;若增大壓強時,反應速度變化情況畫在c-d處。___
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【題目】已知:2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJmol-1,如圖為質(zhì)子膜H2S 燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A.標準狀況下,每 11.2 LH2S 參與反應,有1 mol H+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進入正極區(qū)
B.電池工作時,電子從電極b 經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極 a
C.電路中每流過 4 mol 電子,電池內(nèi)部釋放632 kJ 的熱能
D.電極b 上發(fā)生的電極反應式為:O2+4e-+2H2O = 4OH-
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【題目】含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(III)和V(IV)形式存在,由含礬石煤提釩的一種工藝流程如圖所示:
已知:銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。
回答下列問題:
(1)含礬石煤預制時加入復合添加劑對釩浸出率的影響如圖所示,其中最佳復合添加劑為__,最佳添加比例為__。
(2)如圖為“抽濾”實驗原理裝置圖,"抽濾”時抽氣泵的作用是__;“酸浸渣”經(jīng)“水洗滌”返回“浸出”的目的是__。
(3)已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+,其離子方程式為__。“凈化除雜”時用銅鐵試劑除去所含的Al3+、Fe3+等雜質(zhì)離子而不通過調(diào)節(jié)酸浸液pH的原因是__。
(4)“沉釩”的離子反應方程式為___。
(5)“煅燒”純凈的沉釩產(chǎn)物過程中,固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點坐標為(260℃,85.47%)。則A點對應物質(zhì)的化學式為__,B點對應的物質(zhì)為V2O5,則B點坐標為___。
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【題目】一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mo1)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達平衡后,降低溫度,A的體積分數(shù)將減小。
(1)該反應的化學方程式為_____________,此反應平衡常數(shù)的表達式為K=________。
(2)該反應的反應速率v隨時間t的關(guān)系如圖2所示:
①根據(jù)圖2判斷,在t3時刻改變的外界條件是________,該反應的△H________0。(填“”、“”或“=”)
②a、b、c三點中,C的體積分數(shù)最大的是________。
③各階段的平衡常數(shù)如下表所示:
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 |
K1 | K2 | K3 |
K1、K2、K3之間的關(guān)系為_______(用“”、“”或“=”連接)。
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