【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分數(shù)升高

【答案】C

【解析】

保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，A的濃度由0.50mol/L變?yōu)?/span>0.25mol/L，平衡移動后，A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動。

A. 對照平衡移動原理，減壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，所以x+y>z，A錯誤；

B. 由分析知，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；

C. 平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，C正確；

D. 平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，D錯誤。

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

（1）10g氫氣燃燒生成氣態(tài)水，放出1209kJ熱量，若H2O(1)=H2O(g) △H＝+44kJ/mol，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：______。

（2）利用50mL0.25molL-1硫酸、50mL 0.55molL-1NaOH溶液，在如圖所示裝置中測定中和熱，回答下列問題：

①儀器a的名稱是_____。

②使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是______。

A．兩個量筒 B．儀器a C．泡沫塑料板 D．碎泡沫塑料

③向裝有鹽酸的小燒杯中倒入NaOH溶液的正確操作是____。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入

④假設(shè)硫酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1，△t=3.4℃，該實驗測得的中和熱數(shù)值為____。（保留一位小數(shù)）

⑤下列操作不會使測量的中和熱數(shù)值改變的是___。

A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度

B．結(jié)合日常生活實際該實驗在保溫杯中進行

C．用 0.275molL-1Ba（OH）2溶液代替氫氧化鈉溶液

D．把儀器a改為銅制品

E．用60mL 0.5molL-1鹽酸與50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反應

F．用0.5molL-1醋酸代替硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. 放電時Li＋由B極向A極移動

B. 電池放電反應為4Li＋O2＋2H2O===4LiOH

C. B電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D. 電解液a可以為氯化鋰溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法錯誤的是（ ）

A.常溫下，該硫酸可以用鐵制容器運輸

B.敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導致濃度變小

C.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4molL﹣1

D.配制250mL0.4molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NA

B.1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

C.1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為2NA

D.0.1L0.1molL-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g)，反應達到平衡，經(jīng)測定增大壓強P時，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如圖。則：

①增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率___平衡向___移動，達到平衡后，混合物中C的濃度___。

②上述化學方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是____。

③當降低溫度時，C的濃度減小，正反應是___熱反應。

（2）如圖表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a－b過程中改變的條件可能是___；b－c過程中改變的條件可能是____；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c－d處。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2S（g）+O2（g） = S2（s）+2H2O（l） △H= -632 kJmol-1，如圖為質(zhì)子膜H2S 燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A.標準狀況下，每 11.2 LH2S 參與反應，有1 mol H+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進入正極區(qū)

B.電池工作時，電子從電極b 經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極 a

C.電路中每流過 4 mol 電子，電池內(nèi)部釋放632 kJ 的熱能

D.電極b 上發(fā)生的電極反應式為：O2+4e-+2H2O = 4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(III)和V(IV)形式存在，由含礬石煤提釩的一種工藝流程如圖所示：

已知：銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列問題：

（1）含礬石煤預制時加入復合添加劑對釩浸出率的影響如圖所示，其中最佳復合添加劑為__，最佳添加比例為__。

（2）如圖為“抽濾”實驗原理裝置圖，"抽濾”時抽氣泵的作用是__；“酸浸渣”經(jīng)“水洗滌”返回“浸出”的目的是__。

（3）已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+，其離子方程式為__。“凈化除雜”時用銅鐵試劑除去所含的Al3+、Fe3+等雜質(zhì)離子而不通過調(diào)節(jié)酸浸液pH的原因是__。

（4）“沉釩”的離子反應方程式為___。

（5）“煅燒”純凈的沉釩產(chǎn)物過程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點坐標為(260℃，85.47%)。則A點對應物質(zhì)的化學式為__，B點對應的物質(zhì)為V2O5，則B點坐標為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mo1）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)將減小。

（1）該反應的化學方程式為_____________，此反應平衡常數(shù)的表達式為K=________。

（2）該反應的反應速率v隨時間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是________，該反應的△H________0。（填“”、“”或“=”）

②a、b、c三點中，C的體積分數(shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K1、K2、K3之間的關(guān)系為_______（用“”、“”或“=”連接）。

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