Question

15．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在恒容容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：下列判斷正確的是（　�。�

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

• A． 達(dá)平衡后升溫，反應(yīng)速率增大，壓強(qiáng)減小
• B． 其他條件不變，增加壓強(qiáng)能提高CO的轉(zhuǎn)化率
• C． 該反應(yīng)△H＞0
• D． 830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和4 mol H₂O（g），平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是50%

Answer 1

分析 A．升高溫度，反應(yīng)速大，由pV=nRT可知，n、V不變，壓強(qiáng)與溫度成正比；
B．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動；
C．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動；
D.830℃時，K=1.0，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x，則
      CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始  2           2                  0             0
轉(zhuǎn)化 x             x                  x             x
平衡 2-x        2-x                  x            x
可知$\frac{x×x}{（2-x）（2-x）}$=1.0，以此來解答．

解答 解：A．升高溫度，反應(yīng)速大，由pV=nRT可知，n、V不變，壓強(qiáng)與溫度成正比，則壓強(qiáng)增大，故A錯誤；
B．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，則CO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故C錯誤；
D.830℃時，K=1.0，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x，則
      CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始  2           2                  0             0
轉(zhuǎn)化 x             x                  x             x
平衡 2-x        2-x                  x            x
可知$\frac{x×x}{（2-x）（2-x）}$=1.0，解得x=1，CO的轉(zhuǎn)化率是50%，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點(diǎn)，把握K與溫度的關(guān)系、平衡三段法、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意結(jié)合平衡濃度計算K，題目難度不大．