4．將一固體粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，向所得溶液中加入過量鹽酸，過濾，將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重，最終固體成份為（　�。�
A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3

分析 SiO2、Fe2O3、Al2O3的混合粉末，加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，充分反應(yīng)后過濾，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，則向所得溶液中加入過量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，據(jù)此分析解答．

解答 解：SiO2、Fe2O3、Al2O3的混合粉末，加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，充分反應(yīng)后過濾，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，則向所得溶液中加入過量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，過濾，所得濾渣為H2SiO3，灼燒至恒重，發(fā)生反應(yīng)為：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O，所以最終固體成份為SiO2，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物性質(zhì)、基本概念等，涉及Al、Si、Fe元素及其化合物的性質(zhì)，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為NA
D．標(biāo)況下，22.4 L四氯化碳的質(zhì)量為154 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在恒容容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：下列判斷正確的是（　�。�
溫度/℃4005008301000
平衡常數(shù)K10910.6
A．達(dá)平衡后升溫，反應(yīng)速率增大，壓強(qiáng)減小
B．其他條件不變，增加壓強(qiáng)能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．該反應(yīng)△H＞0
D．830℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和4 mol H2O（g），平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是（　�。�
A．硫酸（酸）B．溶液（混合物）C．Al2O3（兩性氧化物）D．純堿（堿）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)非金屬及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)
B．將氯氣通入紫色石蕊試液，先變紅，后褪色
C．次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解
D．SO2使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用于正確的是（　�。�
A．KCl的摩爾質(zhì)量是：74.5gB．一水合氨的化學(xué)式為：NH4•OH
C．Na2O2中的陰離子為：O2-D．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C．pH=2的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．若有8mol濃鹽酸參加反應(yīng)，則
（1）需要多少質(zhì)量的KMnO4參與反應(yīng)？
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成多少體積的Cl2？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1～100 nm之間的微粒稱為膠體
B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D．含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性

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同步練習(xí)冊答案