4．赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．對(duì)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移2 mol電子

分析 Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；
C．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．Cu元素的化合價(jià)由+1降低到0價(jià)，所以生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移1 mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．64gCaC2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為2.5NA
C．4.6gNO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為0.1NA
D．50mL12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示．則光照時(shí)，失去電子的粒子是（　�。�
A．V2+B．V3+C．VO2+D．VO2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．甲同學(xué)用0.1×10×25mm、質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和鹽酸用下圖裝置反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：
1min2min5min15min20min
3mol•L-1HCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
（1）寫(xiě)出上述鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始1min內(nèi)反應(yīng)速率很慢，原因是溫度低，鋁片表面的三氧化二鋁先和鹽酸反應(yīng)沒(méi)有氣體生成
（3）反應(yīng)1～15min內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸加快，原因是反應(yīng)放熱，溫度升高．
（4）反應(yīng)10min時(shí)注射器讀數(shù)為448mL（假設(shè)為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則注射器中氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.004mol/（L•min）（1/22.4=0.04）
（5）乙同學(xué)認(rèn)為用鋁粉代替鋁片實(shí)驗(yàn)效率更高，原因是_鋁粉與鹽酸接觸面積更大，反應(yīng)速率加快
（6）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)收集的氫氣都不純，含有雜質(zhì)的化學(xué)式為HCl，H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
B．除去工業(yè)廢水中的Fe2+，可以選用CuS做沉淀劑
C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35mol/L
D．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知反應(yīng)：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)i中現(xiàn)象說(shuō)明有Fe2+生成
B．實(shí)驗(yàn)ii中現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)后溶液中含有Fe3+
C．實(shí)驗(yàn)iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）
D．實(shí)驗(yàn)iii中再加入4滴0.1 mol•L-1 FeCl2溶液，振蕩?kù)o置，CCl4層溶液顏色無(wú)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．A是一種常見(jiàn)的烴，相同條件下相對(duì)氫氣的密度為13，D能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣體，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)所需條件已略去）：

請(qǐng)回答：
（1）D中含有官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）反應(yīng)⑤發(fā)生的條件是加熱和催化劑，其化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH+H2O．
（3）檢驗(yàn)乙醛中所含官能團(tuán)可以選用的試劑是銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液．
（4）下列說(shuō)法正確的是bd．
a．上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的只有①和④b．除去C中含有D可加生石灰蒸餾
c．工業(yè)上獲得大量B可通過(guò)石油裂化工藝         d．等物質(zhì)的量B和C完全燃燒耗氧量相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池與硅太陽(yáng)能電池供電原理相同
B．光照時(shí)，H+由a極室通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入b極室
C．夜間無(wú)光照時(shí)，a電極流出電子
D．光照時(shí)，b極反應(yīng)式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的正確方法為（　�。�
A．將氣體通入AgNO3溶液B．將氣體通過(guò)干燥的有色布條
C．將氣體通過(guò)干燥的紅色石蕊試紙D．將氣體通入含有KSCN的FeCl2溶液

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