13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．64gCaC2中含有的共用電子對數(shù)為3NA
B．標準狀況下，11.2L己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為2.5NA
C．4.6gNO2在標準狀況下，含有的分子數(shù)為0.1NA
D．50mL12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A．CaC2中C22-的電子式為，故1molCaC2含3mol共用電子對，64gCaC2的物質(zhì)的量為$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，故含3mol共用電子對，即3NA電子對；
B．己烷標準狀況下不是氣體；
C．NO2不穩(wěn)定極易轉(zhuǎn)化為N2O4，即2NO2?N2O4存在這樣的動態(tài)平衡，故無法求其分子數(shù)；
D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A．CaC2中C22-的電子式為，故1molCaC2含3mol共用電子對，64gCaC2的物質(zhì)的量為$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，故含3mol共用電子對，即3NA電子對，故A正確；
B．標準狀況下，11.2L己烷不是氣體，故B錯誤；
C．NO2不穩(wěn)定極易轉(zhuǎn)化為N2O4，即2NO2?N2O4存在這樣的動態(tài)平衡，故無法求其分子數(shù)，故C錯誤；
D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量與物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．為了分離提純蛋白質(zhì)，不可在蛋白質(zhì)溶液中加入下列試劑中的（　�。�
A．甲醛溶液B．飽和硫酸鈉溶液C．硝酸鉛溶液D．飽和硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)正確的是（　�。�
選項離子組試劑X離子方程式
AFe3+、Al3+、SiO32-、NO3-過量的鹽酸SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-過量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
CNa+、Ba+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-=CO2↑+H2O
DpH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將少量高聚物M在氫氧化鈉濃溶液中煮沸一段時間后，得到無色透明溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻至室溫，加入硫酸酸化，得到白色晶體N，同時剩余溶液中還含有一種有機物R，經(jīng)儀器分析得出，N中含有苯環(huán)，N、R分子中均含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．下列判斷正確的是（　�。�
A．R可能為乙二酸
B．N可能為對苯二甲酸
C．高聚物M為加聚產(chǎn)物
D．含有羧基的物質(zhì)在常溫下均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
（已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；Al（OH）3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×10-13）
A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
B．M點時生成的CO2為0.05mol
C．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2
D．V1：V2=1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：
方法a：用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b：電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ/mol
則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
（2）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
①上述裝置中B電極應(yīng)連D電極（填“C”或“D”）
②該離子交換膜為陰離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電解池的陽極反應(yīng)式為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③原電池中負極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
（3）在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示：
號
0		1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
①催化劑的效率：實驗①＜實驗②（填“＞”或“＜”）；
②實驗①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為：K1=K2＜K3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在甲、乙、丙三個不同密閉容器中，按不同方式投料，起始濃度和起始容積相同，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是（　　）
容器甲乙丙
相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應(yīng)物投料n1mol　N2、3mol　H22mol　NH32mol　NH3
平衡時容器體積/LV甲V乙V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)KK甲K乙K丙
平衡時NH3的濃度/mol•L-1c甲c乙c丙
平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol•L-1•min-1v甲v乙v丙
A．V甲＞V乙B．K丙＞K乙C．V甲=V丙D．c乙＞c甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Na2S2O3在醫(yī)療、化工等行業(yè)有重要用途，其在堿性或中性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，可通過反應(yīng)Na2SO3+S$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2S2O3制備，步驟如下：
（1）取適量硫粉，用少量乙醇潤濕后，加入到過量的Na2SO3溶液中．乙醇潤濕硫粉的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）水浴加熱，微沸1小時，完成反應(yīng)．圖1中儀器a的名稱是冷凝管，作用是冷凝回流．
（3）反應(yīng)后的溶液中含有一定量的Na2SO4和Na2SO3，從中獲得Na2S2O3晶體的步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌、干燥．（已知：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3的溶解度如圖2所示．）
（4）制備Na2S2O3需在堿性溶液中進行，否則產(chǎn)品易發(fā)黃且會產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，其原因是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．對于該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移2 mol電子

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