19．已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
B．除去工業(yè)廢水中的Fe2+，可以選用CuS做沉淀劑
C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35mol/L
D．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀

分析 A．根據(jù)溶度積大小進行比較，溶度積越大，溶解度越大；
B．根據(jù)溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；
C．H2S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1 mol/L，根據(jù)CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）為1.3×10-36即可求得；
D．當(dāng)Qc＞Ksp就會生成沉淀．

解答 解：A．由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（ZnS）=1.6×10-24，溶度積越小，難溶物的溶解度越小，則CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故A正確；
B．由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，硫化銅的溶解度小于硫化亞鐵的，所以除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用FeS 固體作為沉淀劑，而不能選用CuS做沉淀劑，故B錯誤；
C．H2S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1 mol/L，CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）為1.3×10-36，所以溶液中Cu2+的最小濃度為1.3×10-35 mol/L，故C錯誤；
D．ZnS的飽和溶液中存在S2-，加入FeCl2溶液，當(dāng)Qc=c（Fe2+）•c（S2-）＞Ksp（FeS），就會生成FeS沉淀，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度不大，注意對溶度積常數(shù)的利用和理解，明確溶解平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
（已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；Al（OH）3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×10-13）
A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
B．M點時生成的CO2為0.05mol
C．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2
D．V1：V2=1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲同學(xué)進行了FeCl2溶液的配制、濃度的測定以及Fe2+還原性的實驗，并針對異常現(xiàn)象進行探究．
步驟一：甲同學(xué)準(zhǔn)備用兩種方案制取FeCl2．
方案1：按如圖裝置用H2還原無水FeCl3制�。�

（1）E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．
方案2：由0.1mol•L-1　FeCl3溶液制取FeCl2溶液，
（2）寫出完成上述操作所涉及的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
步驟二：用重鉻酸鉀法測定方案2所配FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）①若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液480mL，實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管．
②本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

③下列錯誤的操作使測定的FeCl2溶液濃度偏小的是A
a．若在配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時采取俯視姿勢
b．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失．
c．錐形瓶洗凈后未干燥
步驟三：向2mL　FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5%　H2O2溶液（pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）．
（4）甲同學(xué)探究“步驟三”中溶液褪色的原因：
實驗I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
實驗II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體．
實驗III．向2mL　0.1mol•L-1　FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化．
①實驗I說明溶液紅色褪去是因為SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)．
②實驗III的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-和相關(guān)氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式2SCN-+11H2O2═2SO42-+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下說法正確的是（　　）
A．同分異構(gòu)體之間分子式相同，其相對分子質(zhì)量也一定相等，則相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
B．同分異構(gòu)體之間某種元素的質(zhì)量分數(shù)均相同，化合物之間某種元素質(zhì)量分數(shù)均相同的物質(zhì)一定為同分異構(gòu)體
C．兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，則一定不可能為同系物
D．兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，則它們的命名可能一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如表系列實驗：
實驗
序號		反應(yīng)溫
度/℃		Na2S2O3溶液稀硫酸H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）該實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此V1=10.0，V2=10.0，V3=0．
（2）下列有關(guān)該實驗的敘述正確的是A（填字母）．
A．實驗前，應(yīng)先用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“+”字，襯在錐形瓶底部，實驗中記錄反應(yīng)開始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“+”字剛好完全遮蓋所需的時間
B．該實驗所需的計量儀器有量筒、溫度計
C．實驗時，應(yīng)先將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相應(yīng)溫度的熱水浴中反應(yīng)，記錄每組反應(yīng)所需時間
（3）實驗過程中為什么不用測量一定時間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大小？SO2易溶于水，無法準(zhǔn)確測量其體積．
Ⅱ．已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間的變化趨勢如圖2所示．
（4）25.0℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為0.05mol/（L•min）．
（5）根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)的速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．對于該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為Glaser反應(yīng)．
2R-C≡C-H$\stackrel{催化劑}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值．下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）A的分子式為C6H6，則A和B的關(guān)系互為同系物．
（2）B的化學(xué)名稱為乙苯，D 中官能團的電子式的為．
（3）②和③的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（6）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（7）寫出用2-苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的流程圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯誤的是（　�。�
A．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅
B．大多數(shù)金屬在常溫下是固體
C．可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記
D．飛機機身的復(fù)合材料大多是以金屬為增強體、纖維為基體的復(fù)合材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．圖象常作為描述化學(xué)過程的一種方法，在化學(xué)中大量運用．下列有關(guān)圖象的說法正確的是（　�。�
A．
表示V L 0.1mol/L的氨水中滴加某種濃度的鹽酸時，溶液pH的變化情況
B．
表示SO2與O2的可逆反應(yīng)，t2時刻條件的改變可能是壓強
C．
表示一個氣體總休積減小的可逆反應(yīng)中，壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系
D．
表示某種放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為49.0kJ

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同步練習(xí)冊答案