6．化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如圖：

下列關于合成氨反應的敘述中不正確的是（　�。�
A．該過程表明，在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成
B．在催化劑的作用下，反應物的化學鍵變得容易斷裂
C．過程②需吸收能量，過程③則放出能量
D．常溫下該反應難以進行，是因為常溫下生成物的化學鍵難以形成

分析 A．化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成；
B．催化劑的作用原理是降低活化能，即反應物的化學鍵變得容易斷裂；
C．過程②化學鍵斷裂需要吸收能量，過程③化學鍵形成則放出能量；
D．化學鍵形成過程中放出能量，故溫度較低時有利于鍵的形成．

解答 解：A．化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，故該過程表明，在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成，故A正確；
B．催化劑的作用原理是降低活化能，即反應物的化學鍵變得容易斷裂，故B正確；
C．過程②化學鍵斷裂需要吸收能量，過程③化學鍵形成則放出能量，故C正確；
D．化學鍵形成過程中放出能量，故溫度較低時有利于鍵的形成，故D錯誤，
故選D．

點評 解決本題的關鍵是要充分理解圖中提供的信息，且明確化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組物質(zhì)中任意兩種物質(zhì)均能發(fā)生反應的是（　�。�
組別 
物質(zhì)		甲乙丙
AN2O2H2
BAl鹽酸Fe2O3
CSiO2Cl2NaOH（aq）
DSO2氨水NaHCO3（aq）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某化學科研小組研究在其它條件不變時，改變某一條件對化學反應：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的平衡狀態(tài)的影響時，得到如圖所示的變化關系（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．下列推論正確的是（　�。�
A．反應速率a＞b＞c
B．若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應
C．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小關系：c＞b＞a
D．達到平衡時，A2轉(zhuǎn)化率的大小關系：a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑Ⅰ：直接燃燒：C（s）+O2 （g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（g）  （放熱Q1kJ）
途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  （吸熱Q2kJ）
2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2（g）
2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
（1）判斷途徑Ⅰ放出的總熱量等于（填“大于”“小于”或“等于”）途徑Ⅱ放出的總熱量．
（2）在制水煤氣的反應中，反應物所具有的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物所具有的總能量，因此在反應時，反應物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，其反應的條件為高溫．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．已知：
C（s，石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變?yōu)椋骸鱄=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨和聯(lián)氨（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）等物質(zhì)的量的氨和聯(lián)氨分別與足量二氧化氮反應，產(chǎn)物為氮氣和水．則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之
比為3：4．
（2）聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知斷裂N-H、N-N及N≡N各1mol需吸收的能童依次為390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1mol N2，則反應放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
（3）NH3-O2燃料電池的結構如圖所示．

①a極為電池的負（填“正”或“負”）極．
②當生成1mol N2時，電路中流過電子的物質(zhì)的量為6mol．
（4）聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成 N2，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．減少二氧化碳的排放是一項重要課題．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0．lMPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關系．

①該反應的△H＜．（填或“＞”、“=”、“＜”）．
②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是加壓．
（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：
2CH3OH（g）+CO2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）
在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是BD．
A.2v正 （CH30H）=v逆（CO2）    B．CH30H與H20的物質(zhì)的量之比保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變       D．容器內(nèi)壓強不變
（3）-定條件下Pd-Mg/Si02催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖2所示，該反應的化學方程式為CO2+4H2=CH4+2H2O，反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是MgOCH2． 
（4）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時C02零排放，其基本原理如圖3所示：
電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和C02，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陰極電極反應式為3CO2+4e-=C+2CO32-；陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于各圖的敘述正確的是（　　）
A．圖甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．圖乙表示一定條件下進行的反應2SO2+O2?2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件一定是縮小容器體積
C．圖丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以ω（B）＞ω（A）
D．圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．丙烯是一種重要的有機化工原料，以丙烯為原料合成表面活性劑聚丙烯酸鈉和苯甲酸異丙酯流程如下（部分條件已經(jīng)略去）：

回答下列問題：
（1）由丙烯生成A的反應類型為取代反應．B中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、羥基
（2）D的結構簡式為CH2=CHCOOH．
（3）由E與F生成苯甲酸異丙酯的化學方程式為．
（4）下列說法不正確的有bd．
a．E的沸點高于丙烯
b．有機物D不能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．相同條件下在水中的溶解度：A＜B
d．聚丙烯酸鈉能與H2發(fā)生加成反應
（5）比苯甲酸異丙酯少一個碳原子的同系物G有多種同分異構體，G的同分異構體中，能同時滿足如下條件的共有9種（不考慮立體異構）
①能發(fā)生銀鏡反應；②在酸性溶液中的水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色．寫出其中核磁共振氫譜顯示峰最少的一種同分異構體．
（6）參照上述合成路線，以    和F為原料（無機試劑任選），設計制備有機物  的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-
B．0.1 mol/LCa（ClO）2溶液中：Fe2+、A13+、I-、SO42-
C．0.1 mol/L Fe2（SO4）3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-

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