12．常溫下，下列各組物質(zhì)中任意兩種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
組別 
物質(zhì)		甲乙丙
AN2O2H2
BAl鹽酸Fe2O3
CSiO2Cl2NaOH（aq）
DSO2氨水NaHCO3（aq）
A．AB．BC．CD．D

分析 A、氮?dú)夂脱鯕庠诔叵虏环磻?yīng)；
B、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鋁與單質(zhì)鐵；
C、二氧化硅與氯氣不反應(yīng)；
D、二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，氨水與碳酸氫鈉與碳酸銨和碳酸鈉．

解答 解：A、氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)，生成一氧化氮，而在常溫下不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鋁與單質(zhì)鐵，而鋁與氧化鐵在常溫條件下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硅與氯氣不反應(yīng)，所以不符合條件，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，氨水與碳酸氫鈉與碳酸銨和碳酸鈉，任意兩種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見題型，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意某些反應(yīng)與量有關(guān)，明確性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．該電池放電時(shí)，通入肼的一極為負(fù)極
B．電池每釋放1mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C．通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是：O2+4e-+4H+=2H2O
D．電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（　　）
A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對(duì)下列選項(xiàng)中的操作和現(xiàn)象，其解釋與結(jié)論完全正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水溴水褪色乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C向物質(zhì)的量濃度、體積均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅，前者紅色更深水解程度：CO32-＞HCO3-
D將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅原Fe（NO3）2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用．下列敘述正確的是（　　）
A．油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物
B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)
C．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜
D．壓縮天然氣（CNG）、水煤氣的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)元素非金屬性與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，下列關(guān)于試劑B選擇正確的是（　�。�
A．稀H2SO4B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．Na2SiO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．
請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、K用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）K的外圍電子軌道表示式是3d104s1
（2）Y、Z元素的某種氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則該Y、Z的氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是氮的氫化物（N2H4）分子間存在氫鍵．
（3）若X、Y、W形成的某化合物（相對(duì)分子質(zhì)量為46）呈酸性，則該分子中σ鍵與π鍵比值4：1
（4）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是Cu3N，Z原子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．結(jié)構(gòu)為的有機(jī)物可以通過不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)：
①  
②   
③ 
④
生成這四種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為（　　）
A．取代、消去、酯化、加成B．取代、消去、加聚、取代
C．酯化、取代、縮聚、取代D．酯化、消去、氧化、取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如圖：

下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是（　�。�
A．該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成
B．在催化劑的作用下，反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂
C．過程②需吸收能量，過程③則放出能量
D．常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵律晌锏幕瘜W(xué)鍵難以形成

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