在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表。下列說法錯(cuò)誤的是

 

   A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

   B．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

   C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

   D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化的是  （   ）

A.CO2＋C2CO                            B.SO2＋H2OH2SO3

C.2NaOH＋Cl2====NaCl+NaClO＋H2O             D.2CO＋O22CO2

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下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是（    ）

A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可以用濕潤的碘化鉀—淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化

B．測(cè)氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在干燥的pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

C．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D．向某溶液中加入稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖表示某氣態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。

（1）A單質(zhì)的電子式           

（2）寫出E生成B的化學(xué)方程式：

                                        。

（3）①寫出由D生成B的離子方程式                                 。

②常溫下D和E恰好完全反應(yīng)后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是                                                                        。

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在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g） 2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是(NA代表阿伏加德

    羅常數(shù))

  A．單位時(shí)間生成NA的A2同時(shí)生成NA的AB        

  B．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化

  C．單位時(shí)間生成2NA的AB同時(shí)生成NA的B2    

  D．單位時(shí)間生成NA的A2同時(shí)生成NA的B2

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某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是：

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已知某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程可以表

 示成右圖，E1表示反應(yīng)物分子變成原子所吸收的熱量，

 E2表示這些原子重新成鍵形成生成物放出的熱量，請(qǐng)回

 答下列問題：

（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是  ▲  （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，如該反應(yīng)可逆，則其達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率  ▲  （填“增大”、“減小”或“不變”），其中B歷程表明此反應(yīng)改變的條件為  ▲  （填字母）。

A．增大反應(yīng)物的濃度    B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)    D．使用催化劑

（2）下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

O=O

O—H

H—Cl

鍵能（kJ·mol-1）

436

247

x

463

431

①若圖中表示反應(yīng)H2(g) +O2(g)=H2O(g)  ΔH= - 241.8 kJ·mol-1，則x=  ▲  kJ·mol-1（保留一位小數(shù)）。

②催化劑、加熱條件下可用氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)置換出氯氣，同時(shí)生成另一種氣態(tài)化合物，利用上表數(shù)據(jù)寫出該熱化學(xué)方程式                 ▲                ，當(dāng)該反應(yīng)中有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，圖像中歷程A的E1=     ▲     kJ（保留一位小數(shù)）。

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某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,  c(K+)=0.20mol/L,   c(Mg2+)=0.25mol/L,

c(Cl-)=0.20mol/L,  則c(NO3-)為

A. 0.15mol/L        B. 0.10mol/L        C. 0.25mol/L       D. 0.50mol/L

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）（1）常溫下，將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L氨水等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合后溶液的pH=6，試回答以下問題：

（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用離子方程式回答）                    。

（2）混合后溶液中由水電離出的c(OH－)為                   

（3）常溫下，將0.2 mol·L-1的鹽酸與 0.2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列關(guān)系正確的是                           

A、[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-]      B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]         D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

（4）由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則濃度相同的下列溶液堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?                   (填序號(hào))

①CH3COONa   ② NaHCO3 　　　③ Na2CO3

（5）將氯化鐵溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是           。

（6）Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol•L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整pH最小到              。

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