向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀不溶解．該溶液中離子的存在情況可能是（　�。�
A、只能是SO42-
B、只能是Ag+
C、只能是CO32-
D、可能是SO42-或Ag+
考點：常見離子的檢驗方法
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀不溶解，該白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子或者銀離子．
解答： 解：不溶于鹽酸的沉淀有硫酸鋇和氯化銀，能夠與氯化鋇生成不溶于鹽酸的沉淀的離子有銀離子和硫酸根離子，所以原溶液中可能存在SO42-或Ag+，無法確定具體存在的離子，
故選D．
點評：本題考查了常見離子的檢驗，題目難度不大，注意掌握常見離子的檢驗方法，明確檢驗離子存在時，必須排除干擾離子，保證檢驗方案的嚴密性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有NH4Cl和NH3?H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）；
若pH＞7，則該溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）．（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）═
 
，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）═
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol丙烯與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，得到的產(chǎn)物再與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，兩個過程最多消耗Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2mol
B、4 mol
C、7mol
D、8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)污染的敘述，正確的是（　　）
A、酸雨主要是空氣中的NO，經(jīng)氧化與水反應(yīng)生成HNO3所形成
B、破壞臭氧層的主要物質(zhì)是二氧化碳等物質(zhì)
C、溫室效應(yīng)主要是因空氣中CO濃度增高造成的
D、發(fā)電廠排放大量的廢熱入河、海中，會使流徑的水域溶氧量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
B、Na2O+H2O=2NaOH
C、2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2↑
D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑按X、Y、Z依次增大
B、陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強
C、單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強
D、氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、反應(yīng)體系的總壓恒定
B、B的濃度不變
C、C（A）：C（B）=1：3
D、2V（B）正=3V（C）逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示實驗操作，能達到目的是（　�。�
A、
    檢驗K+的存在
B、
   干燥氯氣
C、
    分離酒精與水
D、
   蒸發(fā)食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水淡化及其綜合利用可獲取很多物質(zhì)，其部分工業(yè)流程如下：

請回答：
（1）海水淡化的方法是
 
（填字母）．
a．萃取      b．蒸餾
（2）工業(yè)上用NaCl冶煉Na時，常用的方法是
 
（填字母）．
a．電解      b．加熱分解      c．加還原劑
（3）反應(yīng)②有SO
 
2-
4
生成，其離子方程式是
 
．
（4）實驗室檢驗SO
 
2-
4
的方法是：取少量溶液于試管中，
 
則含有SO
 
2-
4
．

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同步練習(xí)冊答案