Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素．
（1）A單質(zhì)的電子式是

；B元素在周期表中的位置是

第二周期第ⅥA族

．
（2）D單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）B、C兩元素分別形成的離子的半徑關(guān)系：B

＜

C（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）A的氣態(tài)氫化物與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物是

NH₄Cl

，該產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是

離子鍵、共價(jià)鍵

．
（5）下列事實(shí)不能說(shuō)明D的非金屬性比A的非金屬性強(qiáng)的是

ac

．
a．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
b．D的最高正化合價(jià)大于A的最高正化合價(jià)
c．D的最高價(jià)含氧酸比A的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為N，B為O，C為Na，D為Cl，
（1）N的最外層有5個(gè)電子，單質(zhì)中存在三對(duì)共用電子對(duì)；B的質(zhì)子數(shù)為8；
（2）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水；
（3）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
（4）氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，得電子的難易程度等來(lái)判斷非金屬性的強(qiáng)弱．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為N，B為O，C為Na，D為Cl，
（1）N的最外層有5個(gè)電子，單質(zhì)中存在三對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；B的質(zhì)子數(shù)為8，在元素周期表中的第二周期第ⅥA族，
故答案為：；第二周期第ⅥA族；
（2）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）鈉離子、氧離子具有相同電子排布的離子，Na的原子序數(shù)大，其離子半徑小，故答案為：＜；
（4）氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，其化學(xué)式為NH₄Cl，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：NH₄Cl；離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）a．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定，則D的非金屬性強(qiáng)，故a選；
b．D的最高正化合價(jià)大于A的最高正化合價(jià)，不能比較非 金屬性的強(qiáng)弱，故b不選；
c．D的最高價(jià)含氧酸比A的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)，則D的非金屬性強(qiáng)，故c選；
故答案為：ac．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，非金屬性的比較方法即可解答，題目難度不大．