3．工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：

下列說法錯誤的是（　�。�
A．②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應是：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-
B．第③步，需加人氧化性酸，才能將Br-氧化為Br2
C．B溶液顏色要比A 溶液深
D．第④步，采用的是蒸餾的方法

分析 由流程可知，①中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用空氣將吹出塔中含Br2的溶液，經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度，加入堿液重新吸收，所得溶液富含BrO3-，③中發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸餾得到溴，以此來解答．

解答 解：A．純堿是碳酸鈉，與溴反應有BrO3-生成，反應的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，故A正確；
B．溶液中含有Br-、BrO3-，在酸性條件下可發(fā)生發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，無需加入氧化酸，故B錯誤；
C．B經(jīng)過富集，濃度較大，則B的顏色比A深，故C正確；
D．溴的濃度較大，與水的沸點不同，可蒸餾分離，故D正確．
故選B．

點評 本題考查海水資源綜合利用，涉及了離子的除雜、氧化還原反應、元素及其化合物的有關知識進行綜合利用、混合物分離提純及溴的制備，提高了試題的綜合性，為高頻考點，把握流程中的反應及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列說法正確的是（　　）
A．CO2氣體不能支持任何物質(zhì)的燃燒
B．鋁合金的硬度、熔點比組成合金各成分金屬的大
C．將一小塊鈉放入足量AlCl3溶液中，最終有沉淀生成的
D．常溫下，金屬鎂、鋁在空氣中都能與氧氣反應，所以它們在空氣中不能穩(wěn)定存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗的設計不合理的是（　�。�
A．在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B．用水可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì)
C．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物質(zhì)是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl
D．實驗室制備乙酸乙酯時，將溶液混合后需用大火迅速加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�
A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．取鈉-鎂合金7.0克進行如下實驗：

（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（3）寫出合金的化學組成Na2Mg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．A、B、C、D四種物質(zhì)，分別含有下列陰陽離子：Na+、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一種，為了判斷其各自的組成，進行了如下實驗，部分現(xiàn)象如下：
①常溫下用pH計測量發(fā)現(xiàn)A、C溶液顯堿性，且0.1mol/LC溶液pH＞13
②A與B、C混合均有白色沉淀產(chǎn)生，且A與B還有氣體生成
③過量的C滴入B、D中，前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
請回答下列問題：
（1）A為NaHCO3，檢驗A中陽離子的實驗名稱是焰色反應；
（2）A與B反應的離子方程式為：A13++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）B與過量的C反應生成的沉淀為BaSO4；
（4）經(jīng)判斷NO3-存在于物質(zhì)D中（填“A”、“B”、“C”或“D”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實驗方法，設計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為品紅溶液，C中反應的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學重新設計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應進行，反應更充分（任寫一個）（任寫一點即可）．
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論：
實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩．
步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色．則下列說法正確的是（　　）
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mol電子時生成1mol白色沉淀
C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑
D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：I2＞Cu2+＞SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①請在圖2 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減�。�
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．若觀察到實驗a中反應速率加快，實驗b中反應速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的，依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應具有加速作用．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案