1．已知同一碳原子連有兩個羥基不穩(wěn)定：．有機物是選擇性內吸傳導性除草劑，俗稱稗草烯，主要用于水稻田防除稗草．下列有關該有機物的說法錯誤的是（　　）
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．可用與Cl2在光照條件下通過取代反應獲得較純的該物質
C．在堿性條件下充分水解，可生成羧酸鈉
D．在一定條件下可發(fā)生聚合反應

分析 該有機物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和氯原子，具有苯、烯烴和氯代烴的性質，能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、加聚反應、水解反應、消去反應等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；
B．與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應時，甲基和亞甲基上的H原子能被氯氣取代，所以得不到純凈的，故B錯誤；
C．該物質發(fā)生水解反應生成羧酸，能和氫氧根離子反應生成羧酸鹽，故C正確；
D．含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查鹵代烴和烯烴性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（　�。�
A．KClO3在反應中得到電子
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應中被氧化
D．1 mol KClO3參加反應，有2 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+．
（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是將陽極泥粉碎，逆流焙燒等．
（3）操作I的主要步驟為蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾．
（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法用濾液2溶解堿浸渣（或并入硝酸中）．
（6）已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．對氯苯甲酸（分子式為C7H5ClO2）是一種可重點開發(fā)的藥物中間體．它可用于有機化工原料和農藥的生產(chǎn)，同時還可用于非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥物及染料的合成等．某校研究性學習小組同學決定利用下表所示反應及裝置在實驗室里制備對氯苯甲酸．
反應原理實驗裝置實驗步驟
（1）

（2）
①在規(guī)格為250mL的儀器A中加入一定量的催化劑（易溶于有機溶劑）、適量KMnO4、100mL水；
②安裝好儀器，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；
③控制溫度在93℃左右，反應2h，趁熱過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮，冷卻；
④再次過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱得其質量為7.19g
已知：實驗室中常用氯甲苯制取對氯苯甲酸；常溫條件下的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
相對分子質量熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3顏色水溶性
對氯甲苯126.57.51621.07無色難溶
對氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶
對氯苯甲酸鉀屬于可溶性鹽
請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是冷凝管．
（2）實驗時，儀器B需充滿冷水，則進水口為a（填“a”或“b”）．
（3）量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是C．
A.10mL量筒B.50mL容量瓶C.25mL酸式滴定管D.25mL堿式滴定管
（4）控制溫度為93℃左右，通常采用的方法是水浴加熱．
（5）實驗過程中第一次過濾后濾渣的主要成分是MnO2（填化學式），使用熱水洗滌該濾渣的目的是減小對氯苯甲酸鉀的損耗；向濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（6）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是可除去對氯苯甲酸表面的可溶性雜質且盡量減小對氯苯甲酸的損耗．
（7）本實驗所得到的對氯苯甲酸的產(chǎn)率是90.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
請回答下列問題．
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）反應中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉化率．
（3）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是飽和Na2CO3溶液，分離方法Ⅰ是分液，分離方法Ⅱ是蒸餾，試劑b是硫酸，分離方法Ⅲ是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖1所示的儀器裝置，在蒸餾燒瓶中裝有冰醋酸、乙醇、濃硫酸和沸石，水浴加熱，粗制乙酸乙酯．反應一段時間后，將粗產(chǎn)品倒入裝有水的燒杯中，液體分為兩層，現(xiàn)用兩種方法檢驗乙酸乙酯和水層：第一種方法加入幾滴KMnO4溶液，振蕩結果兩層都沒有顏色，無法區(qū)別；第二種方法是加入少量碘片，結果是上層液體呈紫紅色．在這個實驗中：

（1）水浴的作用是使反應物受熱均勻，寫出制備乙酸乙酯的化學方程式．
（2）水流經(jīng)冷凝管時，應從b口進入．（填“a或b”）
（3）燒杯中乙酸乙酯在上層，根據(jù)是上層液體呈紫紅色，加入幾滴KMnO4溶液后，水層不顯紫色，是因為KMnO4氧化留在水層中的乙醇．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖2是分離操作流程圖．請回答：試劑b是稀H2SO4，分離方法②是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．除短周期外，其他周期均有18種元素
C．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
D．副族元素中沒有非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構．如圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用C．
A．飽和食鹽水　 B．堿石灰　 C．濃硫酸　 D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是ABCD．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學反應方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．
（1）CO2加氫制取低碳醇的反應如下：
反應I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應II：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
則2CH3OH（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.60kJ•mol-1；
（2）圖一為甲醇燃料電池原理圖，電極B為正極（填“正”或“負”），請寫出該電池的總的化學反應方程式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；

（3）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖二裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+；②寫出除去甲醇的離子反應方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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