11．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（　�。�
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D．1 mol KClO3參加反應(yīng)，有2 mol電子轉(zhuǎn)移

分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5加降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3升高為+4價(jià)，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價(jià)降低，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，故A正確；
B．Cl得到電子被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．C失去電子，則H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，故C正確；
D.1 mol KClO3參加反應(yīng)，有1mol×（5-4）=1mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有4.8g CuO、Fe2O3組成的混合物與充足的CO于加熱條件下充分反應(yīng)，得到m g固體，反應(yīng)后全部氣體用0.6mol•L-1 Ba（OH）2溶液100mL處理，有白色沉淀生成，又知反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為3.52g．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．將得到的m g固體放到氧氣中充分灼燒后，固體質(zhì)量變?yōu)?.8 g
B．生成的CO2已被Ba（OH）2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全
C．Ba（OH）2溶液吸收CO2后的溶液中有BaCO3和Ba（HCO3）2，且物質(zhì)的量的比為2：1
D．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑�，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉與水反應(yīng)放出熱量，②鈉的熔點(diǎn)低．
（3）①將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C．
A．有氣體生成                       B．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)
C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成       D．溶液變渾濁
②寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明金屬鈉保存在煤油中的目的是防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈰、鉻、錫雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界鉻（Cr）主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+□═2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液時(shí)往往因?yàn)樯蒘n（OH）Cl而變渾濁，該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為SnCl2+H20?Sn（OH）Cl+HCl．氯氣與金屬錫在加熱時(shí)可制得SnCl4，SnCl4的熔點(diǎn)為-33℃，沸點(diǎn)為114℃，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中有發(fā)煙現(xiàn)象．實(shí)驗(yàn)室可以通過如圖所示裝置制備SnCl4（夾持裝置略）．

①裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中，SnCl4水解．
③Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為加熱促進(jìn)SnCl4氣化，便于分離．
④為測定實(shí)驗(yàn)中所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與下列反應(yīng)）：取質(zhì)量為m g的錫粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2（SO4）3溶液，用物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液的體積為V L，則錫粉中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3cVM}{M}$（已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+，酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．納米級Fe粉是新型材料，具有超強(qiáng)磁性、高效催化性．某化學(xué)小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級鐵粉．其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖1（加熱、夾持裝置省略）

（l）a的名稱是蒸餾燒瓶；濃硫酸的作用是干燥氫氣．
（2）打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后再對C裝置加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后D中變藍(lán)．E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCO3+H2=Fe+CO2+H2O．
（3）將酒精燈換成酒精噴燈，按上述操作．D中變藍(lán)，E中有氣泡但未出現(xiàn)渾濁．其可能原因是溫度升高，CO2被H2還原為CO
（4）據(jù)報(bào)道納米鐵粉可用于還原凈化含對氯硝基苯的工業(yè)污水，同時(shí)生成污染性小的對氯苯胺和FeCl2．處理1L該工業(yè)污水時(shí)，對氯硝基苯去除百分率與加入不同質(zhì)量納米鐵粉關(guān)系如圖2-甲；加入足量納米鐵粉，對氯硝基苯去除速率與pH的關(guān)系如圖2-乙．
①綜合考慮納米鐵的利用率及去除效率，處理同樣1L污水加入納米鐵粉最佳為1.0g；
②圖2-乙pH大于6.5時(shí)，除去速率變化很快變小的原因可能是PH變大，生成Fe（OH）2覆蓋在鐵粉表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個(gè)單電子；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子；D與E不同周期，但最外能層電子數(shù)相等，也有單電子．
（l） 寫出基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖3d104s1．
（2）A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＜N＜F（用元素符號表示）．
（3）B、C兩元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名稱為四面體形，B原子的雜化方式為sp3雜化．
（4）寫出由A和B兩種元素形成的與A3-互為等電子體的分子的化學(xué)式N2O、NO2+．
（5）C、D形成的化合物和C、E形成的化合物相比，熔點(diǎn)較高的是NaF，B、E按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物中含有的相互作用力是①（填序號）．
①離子鍵          ②極性共價(jià)鍵          ③非極性共價(jià)鍵
④氫鍵             ⑤范德華力⑥
（6）B、D形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖l，已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度為ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的計(jì)算式表示）．
（7）由F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，設(shè)晶胞邊長為b，列式表示F原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}$（不要求計(jì)算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物是（　　）
①NH4HCO3     ②Na2SO4     ③Al2O3      ④Al（OH）3   ⑤Al．
A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)以下資料，填寫空白：
已知：（1）25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14，
（2）Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去
（3）原料價(jià)格表
物質(zhì)價(jià)格/元•噸-1
漂液（含25.2%NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
燒堿（含98%NaOH）2100
純堿（含99.5%Na2CO3）600
（1）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹵塊中含有Fe3+取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明鹵塊中含鐵離子
（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液（NaClO）
（3）在步驟③中加入的試劑Y應(yīng)是燒堿（NaOH），步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑
（4）步驟⑥如在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，應(yīng)選用在坩堝（填儀器名稱）中灼燒．
（5）25℃，往鹵塊對應(yīng)的水溶液中，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Fe3+）=4×10-8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知同一碳原子連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定：．有機(jī)物是選擇性內(nèi)吸傳導(dǎo)性除草劑，俗稱稗草烯，主要用于水稻田防除稗草．下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．可用與Cl2在光照條件下通過取代反應(yīng)獲得較純的該物質(zhì)
C．在堿性條件下充分水解，可生成羧酸鈉
D．在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案