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9．用18mol•L-1濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解 ④冷卻
⑤轉移、洗滌 ⑥定容、搖勻  ⑦裝瓶貼標簽
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL．
（2）第④步實驗的操作是冷卻．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
C．定容時俯視刻度線偏大．

分析 （1）依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；
（2）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟解答；
（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進程誤差分析；

解答 解：（1）用18mol•L-1濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸，設需要濃硫酸體積V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：18mol/L×V=100mL×3.0mol•L-1，解得V=16.7mL；
故答案為：16.7mL；
（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽；
故答案為：冷卻；
（3）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，導致濃硫酸濃度降低，量取的濃硫酸中含硫酸的物質的偏小，溶液濃度偏��；
故答案為：偏小；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不受影響；
故答案為：無影響；
C．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
故答案為：偏大．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．有關數據列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-l309-1l6
回答下列問題：
（1）用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的需分兩步進行，第二步反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）在此實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項前的字母）．
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產物乙醚生成
（3）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）．
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）．
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去（填正確選項前的字母）．
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去．
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑．某化學興趣小組 擬設計實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應（一部分硫元素化 合價升高，另一部分化合價降低）．加熱條件下硫單質和干燥、純凈的Cl2反應即可生成S2Cl2，反應的化學方程式為：2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：
物質SS2Cl2
沸點/℃445138
熔點/℃113-76
該小組設計的制備裝置如圖（夾持儀器已略去）．
回答下列問題：
（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是檢查裝置的氣密性；
（2）實驗中需要加熱的儀器是AD（填寫字母）
（3）裝置B、C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸；
（4）裝置D中儀器a的作用是冷凝回流、導氣；
（5）反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是蒸餾；
（6）若實驗過程中缺少C裝置，發(fā)現產品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；
（7）實驗完畢，小組中的一位同學把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發(fā)現有黃綠色剌激性氣體產生．用離子方程式表示產生該現象的原因ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．下表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑥
3①②③⑤⑦⑧
（1）在①～⑧元素中化學性質最不活潑的元素的名稱是氬，金屬性最強的元素的名稱是鈉．
（2）③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是O（填元素符號）．
（3）①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是Na+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號填寫）．
（4）④與⑥形成的化合物的電子式為．
（5）④與氫形成含氫量最高的化合物的結構式．
（6）寫出①和③兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（7）寫出①、⑥和氫元素形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
（2）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B過濾．
（3）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（4）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
（5）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，上圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．除去下列物質中少量雜質（括號內為雜質），所用試劑或方法錯誤的是（　�。�
A．NaCl固體（KNO3）溶解配成熱飽和溶液、降溫結晶
B．CO（水蒸氣）通過濃硫酸的洗氣瓶
C．CaO固體（CaCO3）高溫煅燒
D．KCl固體（MnO2）溶解、過濾、蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定條件下發(fā)生如下反應：
A（s）+3B（g）?2C（g）
若經3s后測得C的濃度為0.6mol•L-1，下列選項說法正確的組合是（　　）
①用A表示的反應速率為0.1mol•L-1•s-1；
②用B表示的反應速率為0.4mol•L-1•s-1；
③3s時生成C的物質的量為1.2mol；
④3s時B的濃度為0.6mol•L-1．
A．①②④B．①③④C．③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H=-197kJ•mol-1，若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得X的物質的量為1.4mol，下列說法正確的是（　　）
A．10min內，反應放出的熱量為197kJ熱量
B．10min內，X的平均反應速率為0.06mol•L-1•min-1
C．第10min時，Y的反應速率小于0.015mol•L-1•min-1（假如體系溫度不變）
D．第10min時，Z濃度為0.6mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各項實驗操作中正確的是（　　）
A．用酒精萃取溴水中溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B．溶解固體時燒杯在使用前必須干燥
C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏，分液操作時，分液漏斗中下層液體及上層液體均從下口放出
D．蒸餾操作時，不可以用溫度計攪拌，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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