Question

4．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量
（2）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B過濾．
（3）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
（4）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
（5）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，上圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

Answer 1

分析 除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，操作①為溶解后，②中加氯化鋇除去SO₄^2-，③中加NaOH除去Mg²⁺，④中加碳酸鈉除去Ca²⁺及過量的氯化鋇，⑤中操作B為過濾，過濾后，⑥中加鹽酸，⑦為蒸發(fā)、結晶、烘干，得到精鹽，以此來解答．

解答 解：（1）判斷BaCl₂已過量的方法是取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，故答案為：取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量；
（2）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B為過濾，
故答案為：溶解；過濾；
（3）第④步中，相應的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度，
故答案為：在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；
（5）配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，由圖可知未用玻璃棒引流、未采用250 mL容量瓶，故答案為：未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握粗鹽提純、物質的性質、發(fā)生的反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后，題目難度不大．